Vraag 7 (2 punten)

1. • carbonaat(ionen)
   • hydroxide(ionen)

   Toelichting puntenscore:

   • carbonaationen juist = 1 punt
   • hydroxide-ionen juist = 1 punt

   Opmerking
   Indien beide juiste formules zijn gegeven in plaats van de namen 1 punt toekennen.

Vraag 8 (1 punt)

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Vraag 9 (1 punt)

1. Het juiste antwoord is:

   H₂O

   Opmerking
   Indien een naam is gegeven in plaats van de formule o punten toekennen.

Vraag 10 (3 punten)

1. Voorbeeld van een juiste uitwerking:

   De massaverhouding tussen CuO en Cu₂CO₃(OH)₂ in reactie 1 is als volgt: 2 CuO ontstaat uit 1 Cu₂CO₃(OH)₂
   De massaverhouding = massa 2 CuO / massa 1 Cu₂CO₃(OH)₂
   = 2x 79,5 u / 221 u
   = 159 / 221
   = 0,72

   Aantal gram koper(II)oxide (CuO) dat maximaal kan ontstaan uit 5 gram Cu₂CO₃(OH)₂
   Gebruik maken van een kruistabel

   2 CuO	0,72	?
   Cu2CO3(OH)2	1	5

   ? = 0,72 x 5 /1 = 3,6 gram CuO

   Na afloop van reactie 1 is 2,9 gram koper(II)oxide aanwezig. Dit is minder dan de 3,6 gram en dat betekent dat nog niet alle malachiet is omgezet.

    

   Toelichting puntenscore:

   • berekening van de massaverhouding van CuO en Cu₂CO₃(OH)₂:
     2 x 79,5 (u) delen door 221 (u) = 1 punt
   • berekening van het aantal gram koper(II)oxide dat maximaal kan ontstaan uit 5,0 gram malachiet: de berekende massaverhouding van CuO en Cu₂CO₃(OH)₂ vermenigvuldigen met 5,0 (g) = 1 punt
   • het berekende aantal gram koper(II)oxide vergelijken met 2,9 gram en conclusie = 1 punt

   of

   • berekening van de massaverhouding van Cu₂CO₃(OH)₂ en CuO: 221 (u) delen door 2 x 79,5 (u) = 1 punt
   • berekening van het aantal gram malachiet dat minimaal nodig is voor 2,9 gram CuO: de berekende massaverhouding van Cu₂CO₃(OH)₂ en CuO vermenigvuldigen met 2,9 (g) = 1 punt
   • het berekende aantal gram malachiet vergelijken met 5,0 gram en conclusie = 1 punt

    

   Opmerking
   De significantie bij deze berekening niet beoordelen.

Vraag 11 (3 punten)

Het koper(II)oxide (CuO) wordt in een bolbuis verhit, waarbij tegelijkertijd methaan door de bolbuis stroomt. Het koper(II)oxide reageert met een deel van het methaan tot koper, koolstofdioxide en water. Hierbij ontstaat een gasmengsel. Dit gasmengsel stroomt de bolbuis uit en wordt verbrand. In figuur 1 is de opstelling afgebeeld.

figuur 1

Geef de vergelijking van de reactie van koper(II)oxide met methaan.

Je kunt je antwoord checken met de ‘Controleer antwoord’ knop. 

1. Het juiste antwoord is:

   4 CuO + CH₄ > 4 Cu + CO₂ + 2 H₂O

    

   Toelichting puntenscore:

   • uitsluitend CuO en CH4 voor de pijl = 1 punt
   • uitsluitend Cu, CO2 en H2O na de pijl = 1 punt
   • het aantal deeltjes van elk element voor en na de pijl gelijk en de
     coëfficiënten weergegeven in zo klein mogelijke gehele getallen = 1 punt

Vraag 12 (1 punt)

Helaas. Het antwoord is niet juist. Probeer het nog een keer!

Klopt! Het gegeven antwoord is juist.

Vraag 13 (2 punten)

1. Het juiste antwoord is:

   Y = koper(II)oxide
   Z = methaan

    

   Toelichting puntenscore:

   • Y = koper(II)oxide juist = 1 punt
   • Z = methaan juist = 1 punt

    

   Opmerkingen

   • Indien beide juiste formules zijn gegeven in plaats van de namen 1 punt toekennen
   • Indien beide juiste namen zijn gegeven maar verwisseld 1 punt toekennen
   • Wanneer de naam koperoxide is gegeven in plaats van koper(II)oxide, dit
     hier goed rekenen.