Practicum 4
Jouw reactievergelijking is niet helemaal juist:
NaHSO4 + H2O -> Na+ (aq) + H3O+ (aq) + SO42- (aq) + OH– (aq)
Bij een zuur-base reactie ontstaat nooit én H3O+ én OH– ontstaan… beiden reageren dan natuurlijk direct tot H2O
Tips:
– er is een natriumwaterstofsulfaat-oplossing. Jij noteert in je reactievergelijking natriumwaterstofsulfaat als een vaste stof. Wat is de juiste notatie van een (goed oplosbaar) zout in een oplossing?
– Je laat goed zien te weten dat in dit geval het waterstofsulfaat-deeltje een zuur is en het water als base reageert. Denk nog even goed na over welke producten er dan ontstaan
“Verklaringen: In de uiteindelijk reactievergelijking is er te zien dat er een zwavelzuuroplossing is ontstaan. Er is daar ook een H3O+ en dat is een zuur. Daarom werd het lakmoespapiertje rood, omdat er vooral veel zuur-deeltjes op het papiertje zaten.”
Je verklaring is juist, maar dus niet consistent met je reactievergelijking waarin zowel H3O+ als OH– ontstaan. Als je je reactievergelijking aanpast tot deze juist is, dan is alles consistent met elkaar.
