Hoi Tom,
IJzer(II)nitraat lost op in water.
Je hebt dan Fe3+(aq) en NO3–(aq)
Fe3+(aq) is een zwak zuur!
Voor Fe3+(aq) schrijven we dan Fe(H2O)63+!
Fe(H2O)63+ is een zwak zuur, je kunt dus de evenwichtsvergelijking opschrijven waarbij Fe(H2O)63+ 1 H+ afstaat.
Je weet hoeveel gram ijzer(III)nitraat nonahydraat is opgelost. Ik neem aan in 1 liter? ( In je vraag staat namelijk het volume niet gegeven) dus kun je de beginconcentratie Fe(H2O)63+ berekenen.
De pH is gegeven dus je [H3o+] uitrekenen.
Alles invullen in de evenwichtsvoorwaarde en nu kun je de Kz berekenen.
Helpt dit je voldoende op weg?
Zo niet, dan zien we je vervolgvraag graag tegemoet.
Dick
