Beste Jaap,
Je schreef:
Het equivalentiepunt is 19,8 mL
De proef begon met 25 mL natronloog van 0,4487 M, dit is: 25 * 0,4487 * 2 = 22,44 mmol OH–ionen.
Deze zijn allemaal op gereageerd bij een toevoeging van 19,8 mL zwavelzuur.
Nu is dus even spraakverwarring!
Je zegt dat je de molariteit van de natronloog moet berekenen.
Dat betekent dat je uitgegaan bent van 25,0 mL natronloog waaraan je 19,8 mL 0,4487 M zwavelzuur aan hebt toegevoegd?
In dat geval: 19,8 * 0,4487 * 2 mmol H3O+ = 17,77 mmol H3O+
Dan bevat 25,0 mL natronloog 17,77 mmol OH–.
Molariteit van de natronloog is 17,77/25,0 = 0,711
Laat mij even weten of ik het nu goed heb begrepen.
Groeten,
Dick
