De halfreacties zijn:
2H+ + 2e– –> H2
2Cl– –> Cl2 + 2e–
De totaal reactie is dan:
2HCl –> H2 (g) + Cl2(g)
de molverhouding is dus 2:1:1
Het aantal mol HCl kan worden berekend met de formule:
(stroomsterkte x tijd) / (2 x F)
Waar bij F een constante is van: 9,64853365×104 C/mol
invullen geeft:
(0,039 x 338) / (2 x 9,64853365×104) = 6,831089821×10-5 mol HCl
dit keer 1000 want het moet in mmol geeft: 0,06831089821mmol HCl
Klopt dit?
Dan heb ik nog een laatste vraag wat te maken heeft met deze berekening en dat is:
als we aanemen dat de proef wordt uitgevoerd met 25ml 0,10Mzoutzuur. is de berekende hoeveelheid bij de vorige vraag dan groot genoeg omhet eindresultaat van de titratie significant te beïnvloeden?
groeten,
Isa
