Reageer op: titratiecurves

Hallo,

dit is de evenwichtsreactie voor de neutralisatie van azijnzuur met natronloog:

CH₃COOH(aq) + OH^–(aq) –>  CH₃COO^–(aq) + H₂O(l)

de pH bij het equivalentiepunt is ongeveer 8,2. Het volume natronloog is op dit punt 18 mL

pH= -log[H₃O⁺]
8,2 = -log[H₃O⁺]
[H₃O⁺]  = 10^-8,2

1 mol natronloog neutraliseert 1 mol azijnzuur, dus de hoeveelheid mol azijnzuur is gelijk aan de hoeveelheid mol natronloog bij het equivalentiepunt.

Mol natronloog is concentratie natronloog x Volume natronloog in L
18mL = 0,018L
concentratie natronloog = 0,1023M
mol natronloog = 0,1023M x 0,018L = 0,0018424 mol

concentratie azijnzuur is 0,1M en volume natronloog is 0,018L. Hiermee kan de concentratie azijnzuur bij het equivalentiepunte worden berekend.
concentratie azijnzuur = mol azijnzuur / 0,018L
concentratie azijnzuur = 0,0018424 mol / 0,018L = 0,1024139M

met [H₃O⁺] en [azijnzuur] kan de zuurconstante van azijnzuur worden berekent.

K_z =[CH3COO-] x [H₃O⁺]
K_z = (0,1024139) x (10^-8,2)
K_z = 1,25×10^-7

klopt dit? zo niet wat moet ik dan veranderen?

Groetjes,

Noor