Dag Jade
De hoeveelheid H3O+ in de vergelijking wordt door twee dingen bepaald nl
1) De waardigheid van de base:
Als je een eenwaardige base hebt, dan kan H3O+ alleen in molverhouding 1 : 1 met die base reageren (ook al heb je een grote overmaat H3O+ bijv als H3)+ – ionen reageren met OH- – ionen wordt de vergelijking
H3O+ + OH- -> 2 H2O
Heb je een tweewaardige base, bijv. het carbonaation, en je hebt voldoende H3O+, dan komt in de vergelijking 2 H3O+ te staan en wordt de vergelijking
2 H3O+ + CO3(2-) -> “H2CO3” + 2 H2O
Dit H2CO3 valt uiteen in H2O en CO2
2De hoeveelheid H3O+ doet er dus ook toe.
Als je bij het laatste voorbeeld een ondermaat H3O+ hebt (en dus een overmaat carbonaationen) dan is er niet genoeg zuur voor de vorming van CO2 en H2O
Omdat zuur-basereacties altijd in (elkaar zeer snel opvolgende) stappen verlopen zal er niet genoeg H3O+ zijn om de tweede stap te laten verlopen.
Als je 1 mol H3O+ aan 1 mol CO3(2-) toevoegt dan reageren deze twee ionen in molverhouding 1:1 met elkaar volgens
H3O+ + CO3(2-) -> HCO3(-)
Je moet dan wel heel langzaam toevoegen en goed roeren om een plaatselijke overmaat te vermijden (waardoor er toch een beetje CO2 zou ontstaan)
Ik hoop dat je wat aan deze reactie hebt
Vragen? Stel ze
Groet
MUI
