Beste Roos,
Distikstofdifluoride lijkt wat structuur betreft precies op 1,2-difluoretheen, waar je ook een cis en een trans isomeer van hebt, alleen zijn de C-atomen nu N-atomen en de H-atomen zijn nu niet-bindende electronenparen.
In je boek staat misschien verklaard waarom de trans isomeer van 1,2-difluoretheen (of eventueel 1,2-dichlooretheen) geen dipoolmolecuul is. Dit heeft te maken dat de dipoolmomenten van de C-F bindingen precies tegengesteld aan elkaar gericht zijn en elkaar opheffen. Bij de cis isomeer is dat niet zo, dan blijft er een netto dipool over. Dit kun je ook in de BiNaS terugvinden, bij de tabellen over dipoolmomenten.
Dit geldt ook voor distikstofdifluoride, dat een vergelijkbare structuur heeft met een dubbele N-N binding.
Hopelijk helpt je dit, anders laat je het maar weten.
Wim Moene
