Hallo,
Dit was de opdracht voorafgaand:
Kristalwater
Kobalt(II)sulfaat is een goed oplosbare rode stof. Het komt voor als monohydraat, hexahydraat en heptahydraat. Alle drie de hydraten zijn paars van kleur.
1 Geef de vergelijking van het oplossen van kobalt(II)sulfaatheptahydraat.
Een potje bevat kobaltsulfaat met paarse kleur. Hiervan wordt 3,00 g paarse vaste stof afgewogen en vervolgens verhit in een erlenmeyer tot de stof roodgekleurd is en er geen condens meer in de erlenmeyer is achtergebleven. Na afloop is 1,77 g rode vaste stof over.
2 Leg met behulp van een berekening uit welk van de kobaltsulfaathydraten in het potje aanwezig is.
vraag 1 en 2 zijn wel gelukt.
De vraag is eigenlijk als je meer water toevoegt, wat dat dan doet met de molverhouding. Voor het toevoegen van het water was dat; 1 (kristalwater) : 6 (kabaltsulfaat)
