Reageer op: Scheikunde titratie zorgt voor verwarring

Beste Rens,

Vraag 1:

Voor de duidelijkheid:

10,00 ml 0,0788 M H₂SO₄ = 0,01000 L * 0,0788*2 mol H₃O⁺ = 1,576.10^-3 mol H₃O⁺

1,576.10^-3 mol H₃O⁺ komt overeen met 1,576.10^-3 mol NH₃

1,576.10^-3 mol NH₃ / 0,01306 L = 0,121 mol NH₃/L (Let op de afronding, drie cijfers significant!)

Als je het tweede doet, suggereer je dat je 13,06 mL 0,0788 M zwavelzuur getitreerd hebt met 10,00 mL ammonia.

Zie je het verschil!!!!

Tweede vraag:

In de erlenmeyer zit een zwavelzuuroplossing – H₃O⁺(aq) en SO₄^2- (aq) –

In de buret zit ammonia – een oplossing van ammoniak in water –

NH₃ is een zwakke base. In de buret heb je dus je maken met het evenwicht: NH₃ + H₂O <–> NH₄⁺ + OH^–

Tijdens de titratie druppel je een oplossing van ammonia toe.

Als een zwakke base reageert met een sterk zuur schrijven we de reactievergelijking als volgt op:

NH₃(aq) + H₃O⁺(aq) –> NH₄⁺ (aq) + H₂O(l).

Het ontstane NH₄⁺ is een zwak zuur dus tijdens de titratie treedt dit evenwicht in: NH₄⁺ (aq) + H₂O <–>H₃O⁺ + NH₃(aq).

Omslag van de indicator geeft einde van de titratie aan:

je hebt 1,576.10^-3 mol NH₃ toegevoegd aan (1,576.10^-3)/2 mol H₂SO₄ .

Je hebt nog steeds het evenwicht NH₄⁺ (aq) + H₂O <–>H₃O⁺ + NH₃(aq)

<–> zijn evenwichtspijlen.

Ik hoop je zo voldoende geholpen te hebben.

Als er nog een vervolgvraag is, dan zien we die wel tegemoet.

Met vriendelijke groet,

Dick