Beste Sara,
In BINAS tabel 48 vind je de halfreacties.
Vraag 1.
Als je de halfreactie van oxaalzuur opzoekt , dan zie je dat oxaalzuur een reductor is.
Je schrijft de halfreactie over en zet links van de pijl de reductor.
Ook zoek je de halfreactie van (oxidator) permanganaat op. Je vindt 3 halfreacties van MnO4–.
Welke moet je hier nemen?
a. MnO4– + 8H+ + 5e– —> Mn2+ + 4 H2O(l)
b. MnO4– + 2 H2O(l) + 3e– –> MnO2 + 4 OH–
c. MnO4– + e– —> MnO42-
Als je een aangezuurde kaliumpermanganaat-oplossing hebt, dan neem je de vergelijking bij a
Als je kaliumpermanganaat in neutraal of basisch milieu hebt, dan neem de de vergelijking van b.
MnO4– in vergelijking b is een sterkere oxidator dan in vergelijking c.
Je schijft oxaalzuur en kaliumpermanganaat.
Kun je nu de halfreacties opschrijven en de totaalreactie geven?
Vraag 2: zwavelzuuroplossing en lood
Bedenk eerst goed welke deeltjes je hier in de oplossing hebt: Zwavelzuur is een sterk zuur, dus volledig in ionen gesplitst!
Wie kun je nu als oxidator en reductor aanwijzen?
Let goed op: bij SO42- als oxidator staat een noot!!!!
Tot slot: Een redoxreactie verloopt goed als de oxidator boven de reductor in tabel 48 staat.
Heb ik zo een stuk op weg geholpen?
Als je nog vervolgvragen hebt, dan zien we die graag tegemoet.
Met vriendelijke groet,
Dick
