Beste Tom,
Voor het theoretische kader, zoals je zo mooi omschrijft, kun je het beste een lijst van halfreacties gebruiken zoals bijvoorbeeld BiNaS tabel 48.
Nu is het zaak een inventarisatie te maken van de aanwezige deeltjes, en dan te bedenken wat de sterkste reductor en de sterkste oxidator is. Die twee halfreacties vormen dan samen de complete verlopende redoxreactie.
Het punt met de klassieke koper-zink batterij, de zuil van Volta, is dat de reductor wel duidelijk is, namelijk zinkmetaal. Volgend BiNaS tabel 48 is dat de sterkste reductor. Maar wat is de oxidator? Geen Cu2+ want dat is er niet. Wat dan wel? Daarvoor moet je die deeltjesinventarisatie doen. Wat is er nog meer aanwezig?
In ieder geval water én H+-ionen wegens het aanwezige zuur. Kun je die als oxidator gebruiken? Gebruik BiNaS tabel 48!
Hopelijk helpt dit je op weg.
Met vriendelijke groet, Wim Moene
