Beste Meike,
De informatie over de positieve en negatieve polen bij de elektrochemische cel (accu, brandstofcel) kloppen dus de reductor reageert aan de negatieve pool, de oxidator aan de positieve pool. Bij opladen en elektrolyse is het precies omgekeerd.
In de linker halfcel wordt VO2+ omgezet in VO2+. Er komt dus een O atoom bij, het aantal V atomen blijft gelijk. Om de halfreactie kloppend te krijgen kan de VO2+ de O niet leveren, omdat dan ook het aantal V atomen steeds wijzigt. Er is een oplossing van zwavelzuur aanwezig. Dus behalve H+, SO4 2- ook H2O. H2O is dan vaak de verbinding die de O levert. In binas tabel 48 staat dat SO4 2- alleen oxidator is in geconcentreerd zuur. In de linker cel reageert juist de reductor.
Bij een halfreactie kan het helpen om op te schrijven welke deeltjes aanwezig zijn. Bij oplossingen is ook altijd H2O aanwezig en bij een redoxreactie is het goed om deze dan ook te vermelden, zodat deze evt. in de reactie gebruikt kan worden.
Ik hoop, dat de bovenstaande antwoorden je helpen. Anders hoor ik het wel.
Groeten,
Aky van der Beek
