Dag Lisa,
Hetgeen wat jij hier noemt geldt voor evenwichten waarbij gasvormige stoffen betrokken zijn.
Als je heel precies formuleert moet je zeggen: bij volumevergroting (doordrukverlaging) verschuift het evenwicht naar de kaant van de meeste (= het grootste aantal mol) deeltjes in de gasfase. Deze verschuiving bepaal je mbv de reactievergelijking waarbij je rekening houdt met de fasen van elk der stoffen.
Jou vergelijking moet je dus schrijven als:
Hb(aq) + O2(g) <–> Hb(O2) (aq)
Op deze manier zie je dat links van het evenwichtsteken (verhoudingsgewijs) 1mol gasvormige zuurstof staat en rechts van het evenwichtsteken geen gasvormige stoffen. Links staat dus meer gas.
Bij volumevergroting verschuift het evenwicht dus naar links
Mocht je nav deze reactie nog vragen hebben, dan hoor ik het wel
Groet
MUI
