Beste Jelke,
Stikstof heeft 5 elektronen in de buitenste schil. Het klopt dat je voor edelgasconfiguratie nog drie elektronen nodig hebt.
Voorbeeld ammoniak – NH3 – :
In de buitenste schil van Stikstof zitten nu 8 elektronen: 5 van het stikstofstoom en 3 van de 3 waterstofatomen.
Dit betekent dat je drie bindende elektronenparen hebt tussen N en de 3 H-atomen ( 6 elektronen).
De twee overgebleven elektronen vormen een niet-bindend paar (kun je weergeven met 2 stipjes).
Is dit een antwoord op je vraag?
Zo niet, dan zien we je vervolgvraag graag tegemoet.
Met vriendelijke groet,
Dick
stijkstof
