Beste Marijn,
Als je moet kijken of in een molecuul een lading voorkomt, heb je de Lewisstructuur nodig. D.w.z. dat je niet alleen naar de bindende elektronenparen kijkt, maar ook naar de vrije paren.
Alle atomen behalve waterstof willen 8 elektronen in de buitenste schil.
Het bovenste N-atoom heeft 3 bindingen dus 6 elektronen in de buitenste schil. Het vrije elektronenpaar zorgt dat dit atoom nu ook 8 elektronen in de buitenste schil heeft.
Dit atoom is neutraal 2 elektronen van het vrije paar en 3 elektronen van de andere bindingen. Een stikstofatoom heeft 5 elektronen in de buitenste schil.
Bij het andere N-atoom zie je 4 bindingen.
De helft van de elektronen in die bindingen rekenen we tot N.
Een N’atoom heeft normaal 5 elektronen in de buitenste schil.
Hij komt 1 elektron te kort, vandaar de lading 1+.
Ik hoop je vraag beantwoord te hebben.
Groeten,
Dick
