Hallo Luci,
In tegenstelling tot beide bovenstaande antwoorden is het heel simpel. Als water het oplosmiddel is(dat is het meestal) komt het niet voor in de evenwichtsvoorwaarde. Dus, omdat zuur-base-reacties altijd in waterige oplossing besproken worden, als het gaat over een berekening, NOOIT. De molariteit van het oplosmiddel H2O is zo groot ten opzichte van de opgeloste deeltjes, dat deze nauwelijks verandert; het is dus een constante. Bij een Kz of Kb is deze constante al verwerkt in de waarde die je vindt in BINAS 49.
Als extra voorbeeld het waterevenwicht: H2O(l) + H2O(l) <=> H3O+(aq) + OH–(aq)
Kw = [H3O+(aq)]*[OH–(aq)]= 1,0*10-14 H2O(l) doet niet mee!
Duidelijk zo? Anders verwacht ik een vervolgvraag van je.
Groet,
Jan Wim Peters
