a) Je weet dat de pH berekend wordt met de formule: pH = -log[H3O+]
Nu moet je het omgekeerde doen: uit de pH de [H3O+] berekenen: De formule herschrijf je dus tot: log[H3O+] = -pH
en vervolgens tot [H3O+] = 10 (tot de macht -pH)
Op je rekenmachine gaat dat als volgt: [H3O+] = shift log -pH. Probeer het maar. In jou geval komt er afgerond 2,0.10(macht-4) uit
b) Rekenen aan een reactie: je moet eerst de reactievergelijking geven.
Je moet vervolgens uitrekenen hoeveel H3O+ ionen je weg moet laten reageren.
Daarvoor moet je de hoeveelheid H3O+ uitrekenen in 100 mL oplossing met pH =3,7 (je hebt al een begin gemaakt bij a) : daar heb je de hoeveelheid H3O+ in 1,00 liter oplossing) en de hoeveelheid H3O+ in de eindoplossing.( Omdat de natronloog zo geconcentreerd is, mag je aannemen dat het volume na toevoegen van de natronloog nog steeds 100mL is).
Je weet dus hoeveel H3O+ ionen weg reageren. Met de reactievergelijking bepaal je nu hoeveel OH- ionen daarvoor nodig zijn en daaruit het volume natronloog. Er komt een heel klein getalletje uit.
Probeer het maar.
Stuur je uitwerking op.
Ik lever commentaar
Succes
MUi
