evenwichtsreacties

Hallo Sam,

Eerst vraag 1 en 2 maar.

1. K_p is niet hetzelfde als partiele druk. Maar partiele druk wordt wel gebruikt in K_p . Zoek even op hoe K_p is gedefinieerd.

2. H₂ en I₂ zijn in evenwicht met HI. Evenwichtsvergelijking : H₂ + I₂ = 2 HI
Als 1 mol I₂ reageert, dan reageert ook 1 mol H₂ , en wordt 2 mol HI gevormd
In het begin had je 46,002 g I₂ en 1,011 g H₂ . Hoeveel mol is dat?
Bij evenwicht was er nog 1,901 g I₂ over. Hoeveel mol is dat?
Hoeveel mol I₂ is er dan gereageerd?
Hoeveel mol H₂ is er dan gereageerd?
Hoeveel mol HI is er dan gevormd?
Hoeveel mol I₂ is er dan nog over bij evenwicht?
Hoeveel mol H₂ is er dan nog over bij evenwicht?

Ter controle kan je dan uitrekenen of de hoeveelheden H en I kloppen:
Begin: aantal mol H = 2*aantal mol H₂ en aantal mol I is 2* aantal mol I₂
Bij evenwicht:
aantal mol H = 2*aantal mol H₂ + aantal mol HI
aantal mol I = 2* aantal mol I₂ + aantal mol HI
Aantal mol H moet aan begin en eind gelijk zijn. Idem voor aantal mol I

Klopt dat als je dat doorrekent?

Dan doen we vraag 3 als we klaar zijn met 1 en 2.

Laat maar weten.

Groeten,

Kees

Beste Sam,

ik heb je eerste vraag, het antwoord Van Kees en je tweede vraag gelezen.

Het eerste wat mij opvalt is dat bij de eerste vraag geen volume is gegeven.

Dat heb je echt nodig om de concentratie te berekenen.

Daarnaast is het handig te werken met een tabel, zie bijlage.

Bij de tweede opgave geldt hetzelfde.

Ten aanzien van de partiele druk:

Als je een mengsel van gassen hebt, is de totale druk in het systeem gelijk aan de som van de partiele drukken.

pH₂ + pI₂+pHI= totale druk

De ‘partiële druk’ verwijst naar de druk die elk gas in een gasmengsel uitoefent op zijn omgeving, zoals een erlenmeyer, de zuurstoffles van een duiker of de grens van de atmosfeer. Je kunt de druk van elk gas in een mengsel afzonderlijk berekenen als je weet hoeveel van dat gas aanwezig is, welk volume het in beslag neemt, en wat de temperatuur is. Vervolgens kun je deze gedeeltelijke druk bij elkaar optellen voor de totale druk van het gasmengsel, of je berekent eerst de totale druk, om vervolgens de partiële druk van elk gas te bepalen.

Voor K_p zie ook de bijlage,

Als bovenstaande niet voldoende is, reageer dan opnieuw en stuur je berekeningen mee, dan kunnen wij kijken waar eventueel je fout of kennisdip zit.

Succes.

Dick

Beste Sam,

Je vroeg je af wat je bij opgave 2 en 3 fout hebt gedaan.

Ik heb in de bijlage de sommen uitgewerkt.

Helpt dat om je te laten zien hoe je dit aanpakt?

Tot slot vraag je: – Hoe bereken je een dissociatiegraad met inhoud reactievat, mol van verschillende stoffen, Kc en temperatuur.

Die vraag moet je voor mij verduidelijken voor een goed antwoord..

Ik schat in dat je in zo’n geval ook met een BOE -tabel kan werken.