Vraagbaak scheikunde
halfreacties
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
5
- Dit onderwerp bevat 6 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 jaar, 5 maanden geleden door docent Dick.
-
AuteurBerichten
-
MattieGast
beste meneer/ mevrouw,
Voor een scheikunde practicum zijn er een aantal vragen die ik moet beantwoorden waar ik niet helemaal uit kom. We doen een practicum over elektrochemie met vitamine C. We hebben een oplossing van vitamine C, kaliumjodide en zetmeel geëlektrolyseerd. Aan de Anode wordt jood gevormd en zolang er ascorbinezuur in de oplossing zit, zal het gevormde jood hiermee reageren. Dit wordt op zijn beurt weer geoxideerd tot c6h606. het eindpunt van de titratie zie je doordat het zetmeel reageert met het gevormde jood.
De vragen waar wij niet uitkomen/niet zeker over zijn, zijn:
1) Wat is de reactievergelijking van de reacties aan de kahode en anode? (ascorbinezuur en c6h6o6 reageren niet)
wij dachten:
Kathode: 2 H+ + 2 e– -> H2
Anode: 2 I– -> I2 + 2 e–
2 geef van de redoxreactie tussen jood e ascorbinezuur de vergelijking van de halfreacties.
wij hebben:
Halfreactie jood: I2 + 2 e– -> 2 I–
Halfreactie ascorbinezuur: C6H8O6 -> C6H6O6 + 2 H+ + 2 e–
3 maak een schets van de geleidbaarheid- (y- as) en tijd.
wij dachten dat het een afnemende daling is, omdat er steeds minder ionen in de oplossing zitten.
alvast bedankt!
docent DickExpertBeste Mattie,
De reactievergelijkingen zijn goed!
Geleidingsvraag: Kun je uitleggen waarom er volgens jullie tijdens de proef steeds minder ionen zijn?
Tip: Kun je een totaalreactie opschrijven?
Groeten,
Dick
MattieGastde Totaalreactie: I2 + C6H8O6 -> 2 I– + C6H6O6 + 2 H+
Er komen dus meer ionen BIJ, waardoor de geleidbaarheid wordt verbeterd? Is het dan een lineair verband omhoog of toenemend/afnemen?
MattieGaststel voor je gebruikt een x aantal mg van vitamine C en een een bekende en constante stroomsterkte. Hoe weet je dan na hoeveel tijd de zetmeel reageert en een donkere kleur vormt?
docent DickExpertBeste Mattie,
2H+ + 2e– —> H2
2I– —> I2 + 2e–
C6H8O6 –> C6H6O6 + 2H+ + 2e–
I2 + 2e– –> 2 I–
————————————————
C6H8O6 –> C6H6O6 + H2
Het aantal ionen verandert dus niet!
1: Je tweede vraag: mg vitamine C -> mol vitamine C —> mol e–
2: Je werkt met een constante stroomsterkte, dus kun je uitrekenen hoeveel lading en dus hoeveel mol e– per seconde toegevoerd worden.
Uit 1 en 2 kun je tijd berekenen.
Succes.
Dick
MattieGastoke, dus aangezien de hoeveelheid ionen / soort ionen niet veranderen tot het eindpunt, zal de geleidbaarheid ook niet veranderen (tot al het ascorbinezuur heeft gereageerd.)
2) 65 mg vitamine C geeft 3,69 * 10^-4 mol = 7,38 * 10^-4 mol elektronen = 7,38 * 10^-4 * 6,022* 10^23 = 4,44* 10^20 elektronen
stroomsterkte 0,045 A betekend 0,045 * 6,25 * 10^18 elektronen per seconden = 2,81 * 10 ^17
( 4,44* 10^20 ) / ( 2,81* 10^17) =1581 seconden.
docent DickExpertYep.
Prima.
Dick
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens