Vraagbaak scheikunde
Massabalans met concentratie HNO3
Vak
Scheikunde
Niveau
Hbo
Onderwerp
Thermodynamica & Fysische chemie
Leerjaar
1
- Dit onderwerp bevat 3 reacties, 2 deelnemers, en is laatst geüpdatet op 1 jaar, 6 maanden geleden door Koen.
-
AuteurBerichten
-
KoenGast
Hoi allemaal!
Ik ben bezig met een massabalans opstellen, maar weet niet zo goed hoe ik het moet aanpakken.
Ik heb een reactie van NO2 en H2O tot HNO3: 3 NO2 + 1 H2O –> 2 HNO3 + 1 NO.
De ingaande stromen zijn 1600 mol H2O en 160 mol NO2.
De uitgaande stroom is een HNO3 oplossing van 7%, de rest is H2O.
Hoe kan ik dit het beste aanpakken?
Hopelijk kan een van jullie mij helpen!Groetjes,
Koen
Jan-HeinExpertBeste Koen,
Je bent goed op weg. Je reactievergelijking klopt → je weet dus de molverhoudingen van de reactie.
En je weet de ingaande stromen → hieruit kan je bepalen wat het limiterende reagens is. → hieruit kan je (samen met de reactievergelijking) berekenen hoeveel mol HNO3 er wordt gevormd.
De HNO3 oplossing is 7% → dan weet je hoeveel water er die stroom ingaat
De rest van het water gaat de andere stroom in.
Met het bovenstaande kan je de massabalans van de reactie opmaken.
Laat even weten of dit je geholpen heeft.
Met vriendelijke groet,
Jan-Hein
Jan Wim PetersExpertHallo Koen,
Het is zoals je zelf al zei: de uitgaande stroom is een HNO3 oplossing van 7%, de rest is water. Dus 93% van de oplossing. Er is natuurlijk nog een andere stroom, waarin i.i.g., NO voorkomt. Welke stof zal volledig reageren? Niet NO2, want dan zou veel meer HNO3 worden gevormd en wordt het percentage veel meer dan 7%. En ook niet H2O want dat zit voor 93% een de HNO3 oplossing. Je moet gebruik maken van het gegeven 7%, dat zal massa% zijn. Nu kun je twee dingen doen:
1. Je bekijkt de molverhouding HNO3 : H2O in de HNO3 oplossing en je gebruikt die in de reactievergelijking; er staat dan aan beide kanten van de pijl (veel) H2O.
2. Je stelt het aantal mol HNO3 op x mol en rekent voor alle andere stoffen het aantal mol in de stroom uit. Omdat je weet dat het massa% 7% is, kun je x uitrekenen.
Hopelijk kom je zo verder. Laat maar weten.
Groet,
Jan Wim Peters
KoenGastGoedemorgen Jan-Hein en Jan Wim,
Ten eerste: Excuses voor mijn late reactie
Het is me gelukt om de massabalans uit te werken, bedankt voor jullie tijd en uitleg!Groetjes,
Koen
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens