Molariteit berekenen uit de geleidbaarheid?

Beste Jaap,

Ik begrijp het volgende:

– je hebt waarschijnlijk de geleidbaarheid gemeten van een kalkwateroplossing waarin CO₂ werd geleid.

– daarna de geleidbaarheid gemeten bij een titratie  van een zwavelzuuroplossing met natronloog.

Bij deze proef heb je vermoedelijk een grafiek gemaakt: geleidbaarheid uitgezet tegen het aantal ml toegevoegde natronloog. Uit deze grafiek kun je het eindpunt van de titratie bepalen.

Lukt dat?

Je weet met hoeveel ml zwavelzuuroplossing van een bekende Molariteit je bent begonnen.

Kun je uitrekenen hoeveel (m)mol zwavelzuur je in het begin had?

Bij het eindpunt van de titratie geldt: (m)mol H₃O⁺ = (m)mol OH^–

Als je weet na hoeveel ml natronloog toevoegen het eindpunt van de titratie was., kun je nu uitrekenen wat de molariteit van de natronloog was.

Er is volgens mij geen direct verband tussen proef 1 en proef 2.

Wel kun je zien dat de grafieken van de beide proeven niet dezelfde vorm hebben.

Kom je er nu uit?

Zo niet, deel dan even al je gegevens en stel je vervolgvraag.

Groeten,

Dick

Beste Jaap,

Prima, goede grafiek.

Stel dat je 25,0 mL 0,200 M zwavelzuur had.

25,0 * 0,200 * 2  mmol H₃O⁺ = 10,0 mmol H₃O⁺

Stel eindpunt van de titratie na toevoegen van 15,5 ml natronloog

10,0 mmol H₃O⁺ = 10,0 mmol OH^–

Molariteit natronloog: 10,0 mmol/15,5 mL = 0,645

Is de aanpak je nu duidelijk?

Zo nee, dan zie ik je vervolgvraag wel weer.

Beste Jaap,

In het equivalentiepunt (of eindpunt van de titratie): heeft alle H₃O⁺ reageert met OH^–. Vandaar dat ik aangeef:

Als de oplossing 10,0 mmol H₃O⁺ bevatte, heb je 10,0 mmol OH^– moeten toevoegen om het eindpunt van de titratie te bereiken.

Bij het eindpunt van de titratie is er geen zuur meer.

Bij het eindpunt van de titratie van een sterk zuur (zwavelzuur) met een sterke base ( natronloog) is de pH dan 7,0.

Voor je de titratie begon bevatte de opl. H₃O⁺ , SO₄^2-, H₂O.

Tijdens de titratie daalt de hoeveelheid H₃O⁺ en komt er Na⁺ in de oplossing doordat je Na⁺ en OH^– toevoegt.

In het eindpunt van de titratie bevat de oplossing Na+_(aq) en SO₄^2-(aq) en H₂O

Ik hoop dat ik je vragen goed heb beantwoord.

Molariteit is inderdaad mmol/mL of mol/L

Groeten,

Dick

Beste Jaap,

Prima.

Groeten,

Dick

Beste Jaap,

25,0 ml 0,4487 M natronloog bevat 25,0*0,4487 mmol OH^– = 11,22 mmol OH^–

Bij het eindpunt van de titratie heb je dus 11,22 mmol H₃O⁺ toegevoegd.

11,22 mmol H₃O⁺ komt overeen met 11,22/2 mmol H₂SO₄ = 5,61 mmol H₂SO₄ !!!

5,61 mmol H₂SO₄ in 19,8 mL

de molariteit van de zwavelzuur oplossing is dus: 5,61/19,8 = 0,283

Is deze uitleg voldoende duidelijk?

Groeten,

Dick

Beste Jaap,

Je schreef:

Het equivalentiepunt is 19,8 mL
De proef begon met 25 mL natronloog van 0,4487 M, dit is: 25 * 0,4487 * 2 = 22,44 mmol OH–ionen.

Deze zijn allemaal op gereageerd bij een toevoeging van 19,8 mL zwavelzuur.

Nu is dus even spraakverwarring!

Je zegt dat je de molariteit van de natronloog moet berekenen.

Dat betekent dat je uitgegaan bent van 25,0 mL natronloog waaraan je 19,8 mL 0,4487 M zwavelzuur aan hebt toegevoegd?

In dat geval: 19,8 * 0,4487 * 2 mmol H₃O⁺ = 17,77 mmol H₃O⁺

Dan bevat 25,0 mL natronloog 17,77 mmol OH^–.

Molariteit van de natronloog is        17,77/25,0 = 0,711

Laat mij even weten of ik het nu goed heb begrepen.

Groeten,

Dick