Molverhouding

Hallo,

Ik snap deze opdracht niet helemaal

De opdracht is:

Voor een experiment werd hardlopers gevraagd om twee uur voordat ze gingen hardlopen 1,0 L oplossing te drinken. De helft van de hardlopers kreeg een natriumcitraatoplossing van 40 g L⁻¹ te drinken. De andere groep kreeg een even grote hoeveelheid kraanwater te drinken. Vervolgens werden de resultaten gemeten van beide groepen. Uit onderzoek bleek dat de citraatgroep gemiddeld 2% sneller was.

Bereken de concentratie natriumionen in mol L⁻¹ van de natriumcitraatoplossing.

Het antwoord:

m(Na₃C₆H₅O₇) = 40 g

V(Na₃C₆H₅O₇-oplossing) = 1,0 L

Gevraagd [Na⁺] = ? mol L⁻¹

Uitwerking M(Na₃C₆H₅O₇) = 258,07 g mol⁻¹ (Binas tabel 99)

n(Na₃C₆H₅O₇) = m / M = 40 / 258,7 = 0,155 mol

molverhouding Na₃C₆H₅O₇ : Na⁺ = 1 : 3, dus:

n(Na⁺) = 3 × 0,155 = 0,465 mol

[Na⁺] = n / V = 0,465 : 1 = 0,47 mol L⁻¹

Ik snap niet hoe ze aan de molverhouding 1 : 3 komen. Want van Na+, kan je alleen de molaire massa berekenen, dat is 22,99 M. Maar ik heb geen massa. Dus hoe kan ik dan ook de n bereken met de formule n = m / M

Alvast bedankt!