Redox reacties
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Redox reacties

  • Dit onderwerp bevat 18 reacties, 3 deelnemers, en is laatst geüpdatet op 5 maanden geleden door H.
15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
  • Auteur
    Berichten
  • #150424 Reageer
    C
    Gast

    Goedemiddag,
    Ik heb een redox practicum gedaan waarbij ik aan een kaliumpermanganaat oplossing zwavelzuur toe moest voegen en later nog zetmeel. Hier moet ik de halfreacties van opstellen en ik dacht dat het deze 2 zouden moeten zijn.
    MnO4- + 2H2O + 3e- —> MnO2 + 4OH-
    +H2O + 2e- —> So3 2- + 2OH-
    Klopt het dat ik deze 2 half reacties moet gebruiken?

    #150426 Reageer
    C
    Gast

    (ik hoop dat het er nu beter komt te staan)
    Goedemiddag,
    Ik heb een redox practicum gedaan waarbij ik aan een kaliumpermanganaat oplossing zwavelzuur toe moest voegen en later nog zetmeel. Hier moet ik de halfreacties van opstellen en ik dacht dat het deze 2 zouden moeten zijn.
    MnO4- + 2H2O + 3e- —> MnO2 + 4OH-
    So4 2-+H2O + 2e- —> So3 2- + 2OH-
    Klopt het dat ik deze 2 half reacties moet gebruiken?

    #150439 Reageer
    Frans
    Expert

    Beste C.,

    Ik zal jou vraag per halfvergelijking bespreken:

    De eerste halfvergelijking is niet helemaal goed.

    Je schrijft nl dat je zwavelzuuroplossing bij de kaliumpermanganaatoplossing hebt gevoegd.

    Als deze zogenaamde aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing reageert kunnen in die zure oplossing geen hydroxide-ionen ontstaan. Als je tabel 48 (Binas) nog een keer doorneemt kun je vinden hoe het permanganaation in zuur milieu als oxidator reageert.

    De tweede halfvergelijking is principiëel fout.

    Je laat nl weer een oxidator reageren. Een reden voor deze fout kan zijn dat je niet de volledige beschrijving van jouw reageerbuisproef hebt opgeschreven. Met de oxidator permanganaat(ion) kan alleen een reductor reageren. In jouw aangeleverde tekst komt die niet voor. Ik vermoed dat het jodide is (bijv. uit een KI-oplossing) omdat je ook zetmeel noemt.

    Stuur me een reactie met:

    1) Een volledige beschrijving van het experiment

    2) De halfvergelijking voor de oxidator permanganaat in zuur milieu

    3) De halfvergelijking voor de reductor

    4) Antwoord op de vraag: Welke functie heeft zetmeel?

    Succes

    Groet
    MUI

    #150440 Reageer
    C
    Gast

    Hoe weet ik zeker dat het in aangezuurd milieu is? Waar kan ik dat uit halen? Ik was vergeten te vermelden dat het zwavelzuur verdund is maar ik weet niet of het een verschil maakt voor de reactie. Ik zie nu dat ik per ongeluk had gezegd dat er daarna nog zetmeel is toegevoegd maar ik heb dat per ongeluk uit een andere vraag gepakt. Ik moest zeggen dat er aan het mengsel van de kaliumpermanganaat en verdund zwavelzuur oplossing nog alcohol wordt toegevoegd.

    #150441 Reageer
    C
    Gast

    1. Doe wat alcohol (ethanol) in een reageerbuis (ca. 2 cm) Doe wat kaliumpermanganaatoplossing (ca. 1 cm hoogte) in een andere reageerbuis en voeg hier verdund zwavelzuur aan toe (ook ca. 1 cm) en “kwispel” tot alles goed is gemengd. Voeg de twee buisjes bij elkaar. Zet het buisje met het mengsel even apart want de reactie kan langzaam verlopen, bewaar het mengsel een tijdje

    2. MnO4 + 8 H+ + 5e —> Mn2+ + 3H2O

     

    3. SO32- + 2 OH —> SO42- + H2O + 2e

    #150442 Reageer
    Frans
    Expert

    Beste C.,

    1) De proef is me nu duidelijk.

    2) De halfvergelijking voor het permanganaation is nu bijna goed. Alleen de coëfficiënt bij H2O klopt niet, maar dat krijg je wel goed en kun je controleren in Binas.

    3) Kennelijk denk je nog dat de sulfaationen uit zwavelzuur een rol spelen bij de redoxreactie. Dat is niet zo. Als dat wel zo was zou er al iets in de reageerbuis gebeuren als je verdund zwavelzuur (= zwavelzuur opgelost in vrij veel water) bij kaliumpermanganaatoplossing deed. Bovendien laat je in de tweede halfvergelijking sulfietionen reageren, deze zijn echter niet aanwezig.

    Bij jou experiment is alkohol (= ethanol) de reductor.

    Ik weet niet of je redoxreacties gehad hebt waarbij organische stoffen een rol spelen. Als dat zo is weet je dat als je een primaire alkohol oxideert met een matig sterke oxidator, je een alkaanzuur krijgt. Echter is een aangezuurde kaliumpermanganaatoplossing zo sterk oxiderend dat naar ik aanneem ethanol omgezet wordt in o.a. CO2

    Als deze laatste alinea je niets zegt, ga dan naar je scheikundedocent en vraag om uitleg.

    Herken je mijn toelichting, probeer dan de halfvergelijking voor ethanol te geven waarbij o.a. CO2 ontstaat

    Ik hoor van je.

    Groet
    MUi

    #150443 Reageer
    C
    Gast

    Oeps foutje, bij de reactie van de oxidator moet 3 H2O, 4 H2O zijn toch?

    verder kom ik bij de half reactie van ethanol tot het volgende:

     

    C2H6O —> C2H4O + 2H+ + 2e

    maar ik kom niet tot iets waarbij er COvrijkomt, kan dat kloppen?

     

    #150445 Reageer
    Frans
    Expert

    Dag C.,

    De door jou gegeven halfvergelijking voor ethanol zou theoretischg kunnen.
    Echter het permanganaation in zuur milieu is zo sterk oxiderend dat zelfs de C-keten van het alkoholmolekuul wordt gesloopt en omgezet in koolstofdioxide-molekulen.
    Uit 1 ethanolmolekuul ontstaan op die manier 2 koolstofdioxidemolekulen. De zuurstofatomen, die je  daarvoor tekort komt haal je uit watermolekulen (alle stoffen zijn opgelost in water). Daarbij komen de H-atomen uit water als H+-ionen vrij. Tot slot bepaal je het aantal elektronen door te zorgen dat de totale lading voor de pijl gelijk is aan de totale lading na de pijl.

    Succes met deze (moeilijke) halfvergelijking.

    Ik hoor het wel

    Groet,
    MUI

    #150448 Reageer
    C
    Gast

    Dus dan zou dit het moeten zijn?
    C2H6O + 3H2O —> 2 CO2 + 12 H+

    #150450 Reageer
    mui
    Gast

    Dag C

     

    Je bent er bijna. In een halfvergelijking komen ook een aantal elektronen voor. Tenslotte staat de reductor elektronen af. Je weet daarom dat de elektronen na de reactiepijl komen. Het aantal bepaal je door te zorgen dat links en rechts van de reactiepijl dezelfde lading staat (in dit geval lading 0 omdat voor de pijl alleen neutrale molekulen staan)

     

    Succes

    Groet

    MUI

    #150451 Reageer
    C
    Gast

    Ohja tuurlijk, dan moet er nog + 12e- bij?

    #150452 Reageer
    mui
    Gast

    Inderdaad, nu helemaal goed.

    Succes verder met de scheikunde

     

    Groet

    MUI

    #150457 Reageer
    C
    Gast

    Bedankt voor de hulp!

    #150527 Reageer
    Sophie
    Gast

    Hallo,

    Ik doe een practicum voor scheikunde waarbij ik een titratie moet doen met oxaalzuur en kaliumpermanganaat. Een vraag in het practicum snap ik echter niet: ‘Als je te snel druppelt met een kaliumpermanganaatoplossing kan er een troebeling optreden. Welke vast stof kan dan gevormd zijn?’.

    Zou iemand mij met deze vraag kunnen helpen?

     

    #150528 Reageer

    Hallo Sophie,

    Hoewel je het niet vermeld hebt, neem ik aan dat je de oxaalzuuroplossing hebt aangezuurd. Dat is gebruikelijk omdat daardoor permanganaat de sterkst mogelijke oxidator is. Kijk in BINAS 48(heb je die nog?) Indien te snel wordt toegevoegd, zullen de permanganaat-ionen niet volledig door reageren tot Mn2+ – ionen. Er ontstaat dan – tijdelijk- een vast tussenproduct. Kun je in BINAS 48 uitzoeken welke stof dit is? Laat het me weten.

    Succes en groet,

     

    Jan Wim Peters

     

    • Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 6 maanden geleden door Jan Wim Peters.
15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 15)
Reageer op: Redox reacties
Je informatie:



vraagbaak icoon fasen van stoffen in een reactievergelijking
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
fasen van stoffen in een reactievergelijking
Goedemiddag. Ik ben momenteel bezig met zuur-basereacties. Ik loop alleen ergens tegenaan; hoe weet ik bij het opstellen van zo’n reactie in welke fase zo’n beginstof zich bevindt, kan ik dat in Binas vinden of moet ik dat gewoon weten? Soms schrijf ik (aq) op, maar is het (l), of andersom. Heel af en toe […]
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon 10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Vwo | Havo | Vmbo
Leertip
10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Haal meer uit het kijken van uitlegvideo's met deze tips.
Bekijk de tip
vraagbaak icoon Zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Zuren en basen
Hallo, Ik moet bij deze opdracht een reactievergelijking opstellen, maar ik snap het niet helemaal. Ik moet de reactievergelijking geven als bariumoxide en verdund azijnzuur bij elkaar worden gevoegd. Ik dacht dat het antwoord CH3COOH (aq) + BaO (aq) -> Ba 2+ (aq) + CH3COO-. Het antwoord moest BaO + 2CH3COOH -> Ba2+ + H2O […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon azijnzuur en zuur-base
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
azijnzuur en zuur-base
Hallo, Bij een reactievergelijking van een zuur-base reactie moet ik de scheikundige naam weten van azijnzuur. Volgens Binas is dit ethaanzuur. Ethaan is C2H6 en zuur is H3O+, maar het antwoordenboekje geeft CH3COOH aan. Is dit een zuur waarvan je de naam gewoon uit je hoofd moet leren? Want ik snap de naamgeving niet helemaal. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Hoi, ik begrijp vraag 22 niet helemaal, in het correctievoorschrift staat dat er 4 atoombindingen zijn, zou u aub willen uitleggen hoe ze daarop komen? Alvast bedankt!
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuur-Base en redox
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-Base en redox
Hallo, Ik heb binnenkort een toets over zuur-base en redoxreacties. Wij krijgen dan twee stoffen en dan moeten wij zelf bepalen of het een redox of ZuBa reactie is. Ik heb echter geen idee hoe dit moet. Kan iemand helpen? Dit zijn een aantal voorbeelden van de oefenvragen: 1. Zink + zoutzuur 2. zinknitraatoplossing + […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Halfreacties
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Halfreacties
Hoi hoi, ik heb een vraagje. Als ik een totaal vergelijking moet opstellen van een redoxreactie, kan het dan zijn dat een halfreactie wel in de binas staat en de ander niet? Of is het altijd zo dat ze er of allebei wel in staan of allebei niet? Dankjewel alvast.  
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Zuren en basen
Hallo, Ik snap niet helemaal hoe je nu precies een reactie vergelijking moet opstellen voor een zuur en base reactie. bijvoorbeeld bij een opdracht moet ik de juiste notatie van de oplossing HCIO2 noteren. Ik dacht dat dat dan CIO2- (aq) + H3O+ was. Maar volgens het antwoordenboekje is het alleen HCIO2. Maar HCIO2 is […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon hydrofiel of hydrofoob?
Scheikunde | Mbo 2 | 1
Vraag
hydrofiel of hydrofoob?
Beste, Hormonen die derivaten zijn van aminozuren, zijn die hydrofiel en hydrofoob? En de peptidehormonen zijn die hydrofiel of hydrofoob? groetjes Lore
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Buffer rekenen vwo 2021-1 vraag 15
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Buffer rekenen vwo 2021-1 vraag 15
Hallo, ik heb morgen examen en nog 1 vraagje. bij examen vwo 2021-1 vraag 15 stellen ze een BOE tabel op, maar hoezo moet je opeens al die concentraties invullen? Ik heb altijd gewoon de stoffen en dan bijv 0,100-x, concentratie h3o+ is c en de laatste stof is ook x, waaruit dan x2/0,100=KZ uitkomt, […]
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts