Exact wat je zoekt
redoxreactie
Terug
Hulp bij leren Vraagbaak scheikunde vraag en antwoord
redoxreactie
topicOver de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

redoxreactie

Vak

Scheikunde

Niveau

Vwo

Onderwerp

Reacties

Leerjaar

6

3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
  • Auteur
    Berichten
  • 29 juni 2021 om 16:54 #2748 Reageer
    Hasan
    Gast

    Beste Docenten

    De vraag luidt als volgt:
    In volgende proefopstelling bevindt zich links Ni-metaal in een oplossing van Mg2+ ionen en rechts Mg-metaal in een oplossing van Ni2+ ionen.
    (foto links: duidelijk afzetting op het Ni-metaal en links is de magnesiumlint dunner geworden)
    Wat kan men besluiten?
    a) Ni wordt geoxideerd
    b) Mg treedt op als oxidator
    c) Mg is een sterkere reductor dan Ni
    d) Ni2+ is een zwakkere oxidator dan Mg2+

    aangezien er afzetting is op het Ni metaal , wordt Mg2+ gereduceert tot Mg. Ni wordt omgezet tot Ni2+ (levert de elektronen om Mg te reduceren) en wordt daarbij zelf geoxideerd. Dus A is correct?

    nog een paar bedenkingen:
    1.Ni is de reductor(wordt geoxideerd)
    2.Mg2+ wordt gereduceerd dus is de oxidator.
    3.Ni kan Mg2+ reduceren dus is een sterkere reductor dan Mg (optie c is dan fout)
    4.Mg wordt gereduceed tot Mg2+ (tweede proefopstelling) door Ni2+ dus is Ni2+ een sterkere reductor dan Mg. wat beteknt dit voor optie d?

    29 juni 2021 om 18:28 #2749 Reageer
    Mathijs
    Expert

    Hoi Hasan,

    Waarschijnlijk dat je ook al je Binas hebt raadgepleegd om te kijken naar de standaardelektrodenpotentialen van Mg en Ni. Je ziet dan dat de halfreactie van Mg2+ + 2 e- –> Mg een potentiaal van -2.37 heeft en Ni2+ + 2e- –> Ni heeft een potentiaal van -0.26. Kan je daaruit opmaken welke metaalionen de sterkste oxidator zijn en welk metaal de sterkste reductor?

    Bovendien is de observatie dat er een afzetting is op de Ni-elektrode en ook dat het magnesiumlint oplost. Wat betekent het eigenlijk dat dat magnesiumlint oplost? Gaat in die opstelling Mg in oplossing naar Mg2+ of komt het juist úit de oplossing als Mg?
    Voor de andere opstelling met Ni, als er Ni gevormd wordt, moet de elektrode een metaalachtige kleur hebben, want Ni glimt in principe. Zie je dat ook? Als dat niet zo is, hoe zou je dan de vorming van zo’n afzetting nog meer kunnen verklaren? Kan die veroorzaakt worden door Mg2+ of niet?

    Hopelijk helpt je dat wat op pad.

    Groetjes,
    Mathijs

    5 juli 2021 om 10:16 #2765 Reageer
    Jan Wim Peters
    Expert

    Hallo Hasan,

    Ik las jouw vraag en ik denk dat er iets niet klopt. Ik kan me bij een elektrische cel voorstellen dat er in twee verschillende halfcellen twee verschillende combinaties zijn van een metaal met het bijbehorende metaalion. De halfcellen zijn dan verbonden met een zoutbrug. Helaas stond de foto er niet bij.
    Dus links Ni-metaal in een oplossing van Ni2+-ionen en rechts Mg-metaal in een oplossing van Mg2+-ionen.
    In dat geval zal er geen, zichtbare, reactie optreden als er geen stroom wordt geleverd. In jouw geval zal in 1 van de beide halfcellen al een reactie optreden zonder stroomlevering; dat is vast niet de bedoeling!
    Dan nog een paar opmerkingen:
    – Een Oxidator neemt elektronen OP. Als De nikkel-elektrode dikker wordt, heeft dus Ni2+ elektronen Opgenomen, dus Ni2+ is oxidator.
    – Waar komen die elektronen vandaan? Van Mg, dat wordt dunner. Dus Mg is de REDuctor.
    – Matthijs heeft je vraag uitstekend beantwoord, maar het leek me goed om je te wijzen op dat foutje in de omschrijving.
    – Misschien kun je alsnog de foto insturen?

    Succes en groet,

    Jan Wim Peters

  • Auteur
    Berichten
3 berichten aan het bekijken - 1 tot 3 (van in totaal 3)
Reageer op: redoxreactie
Je informatie:



Oefentoets molariteit vwo 4
Past een N-profiel bij jou? Doe de check!
Creatief zijn en programmeren

Bekijk ook eens

vraagbaak icoon zuur en base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
zuur en base
Hallo, ik snap volgende reactie ook niet: een overmaat van een oplossing van mierenzuur reageert met vast calciumcarbonaat. het antwoord is: 2 HCOOH + CaCO3 -> H2O + CO2 + 2 HCOO-  Ik snap niet hoe het kan dat er links wel Ca staat, maar rechts niet. ik had zelf namelijk 2 HCOOH + CaCO3 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Zuur-base
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Zuur-base
Hallo, Bij een opdracht moet ik de volgende reactievergelijking opstellen: een oplossing van zwavelzuur reageert met een overmaat van natronloog. Ik had: H2SO4 + 2OH- -> SO42- + 2 H3O+ Echter moest het volgens het antwoord zijn: HSO4- + H3O+ + 2OH- -> 3 H2O + SO42- Ik snap niet hoe ze aan HSO4- komen aangezien […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Vervanging van zetmeel door fluorescence dye
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Vervanging van zetmeel door fluorescence dye
Hii, Wij zijn twee V6 leerlingen die bezig zijn met ons PWS. Wij hebben het over de Briggs-Rauscher oscillerende reactie. Wij hebben bij meerdere documenten gelezen dat het zetmeel wat wordt gebruikt om triiodide aan te tonen te vervangen is met een fluorescence dye. Weet iemand hoe dit proces werkt en hoe wij dit moeten […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Kwalitatieve analyse
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Kwalitatieve analyse
Geachte helper, Ik moet een kwalitatieve analyse uitvoeren, waarbij ik moet achterhalen welk van de volgende oplossingen gegeven is: Aantonen welke van de volgende oplossingen: oxaalzuur-oplossing, zwavelzuur-oplossing, natronloog of kalkwater, aanwezig is in de reageerbuis. Nu heb ik een tabel gemaakt, met daarin overzichtelijk weergeven wat de stoffen zijn en wat voor functies ze kunnen […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon fotonen
Scheikunde | Havo | 4
Vraag
fotonen
Ik doe een project, waarbij ik moet uitleggen wat fotonen zijn alleen kan ik niks vinden. Hebben jullie toevallig nog links naar goede site’s of zelf uitleg?? Alvast bedankt!
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon fasen van stoffen in een reactievergelijking
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
fasen van stoffen in een reactievergelijking
Goedemiddag. Ik ben momenteel bezig met zuur-basereacties. Ik loop alleen ergens tegenaan; hoe weet ik bij het opstellen van zo’n reactie in welke fase zo’n beginstof zich bevindt, kan ik dat in Binas vinden of moet ik dat gewoon weten? Soms schrijf ik (aq) op, maar is het (l), of andersom. Heel af en toe […]
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon 10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Vmbo | Havo | Vwo
Leertip
10 tips om uitlegvideo’s effectief te gebruiken
Haal meer uit het kijken van uitlegvideo's met deze tips.
Bekijk de tip
vraagbaak icoon Zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Zuren en basen
Hallo, Ik moet bij deze opdracht een reactievergelijking opstellen, maar ik snap het niet helemaal. Ik moet de reactievergelijking geven als bariumoxide en verdund azijnzuur bij elkaar worden gevoegd. Ik dacht dat het antwoord CH3COOH (aq) + BaO (aq) -> Ba 2+ (aq) + CH3COO-. Het antwoord moest BaO + 2CH3COOH -> Ba2+ + H2O […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon azijnzuur en zuur-base
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
azijnzuur en zuur-base
Hallo, Bij een reactievergelijking van een zuur-base reactie moet ik de scheikundige naam weten van azijnzuur. Volgens Binas is dit ethaanzuur. Ethaan is C2H6 en zuur is H3O+, maar het antwoordenboekje geeft CH3COOH aan. Is dit een zuur waarvan je de naam gewoon uit je hoofd moet leren? Want ik snap de naamgeving niet helemaal. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Uitleg vraag 22 van scheikunde examen 2023 eerste tijdvak.
Hoi, ik begrijp vraag 22 niet helemaal, in het correctievoorschrift staat dat er 4 atoombindingen zijn, zou u aub willen uitleggen hoe ze daarop komen? Alvast bedankt!
Bekijk vraag & antwoord

Kom je er nog niet uit?

Stap 1 studiehulp icoon

Zoek verder in hulp bij leren

Stap 2

Stel de vraag in de vraagbaak

Inloggen voor experts