Vraagbaak scheikunde
Titratie HCl om het gehalte fluoride in een monster te bepalen
Vak
Scheikunde
Niveau
Hbo
Onderwerp
Buiten de categorieën
Leerjaar
1
- Dit onderwerp bevat 2 reacties, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 jaar, 11 maanden geleden door Mark.
-
AuteurBerichten
-
MarkGast
Hallo,
Ik kom niet uit deze vraag:
Om het gehalte fluoride te bepalen wordt 5,00 mL van een monster getitreerd met een 0,00131 M HCl oplossing.
Het equivalentiepunt wordt bereikt wanneer 10,31 mL van de HCl-oplossing is toegevoegd. Wat is de molaire concentratie fluoride in het monster?
Ik heb als reactievergelijking:
H3O + Cl + F –> HF + Cl + H2O
Maar volgens mij klopt dit niet, kan iemand mij in de goede richting sturen? En moet ik hierna een BOE schema maken?
Alvast bedankt 🙂tdevalkExpertReactievergelijking: H3O+ + F- –> HF + H2O. Het fluoride-ion is een zwak zuur dus grotendeels als HF aanwezig na toevoeging sterk zure oplossing (HCl-oplossing).
Uit de reactievergelijking is de molverhouding HCl : F- af te leiden.
Verder kun je uit de molariteit en aantal mL HCl-oplossing het aantal mmol HCl te berekenen (=aantal mmol H3O+. Nu kun je met de molverhouding HCl : F- het aantal mmol F- afleiden.
Je kent nu het aantal mmol F- en je weet het aantal mL F- oplossing. Met behulp van die twee gegevens kun je de molariteit F- berekenen.
Heb je de molariteit berekend? Wat is volgens jou de molariteit?Bijlagen:
MarkGastBeste,
Het is al gelukt, ik kom uit op een molariteit van 0,0027M.
Volgens het antwoordenboek klopt dit.
Bedankt voor de snelle reactie 🙂
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens