Vraagbaak scheikunde
volume berekenen bij titratie
Vak
Scheikunde
Niveau
Vwo
Onderwerp
Reacties
Leerjaar
6
- Dit onderwerp bevat 1 reactie, 1 deelnemer, en is laatst geüpdatet op 1 jaar, 1 maand geleden door docent Dick.
-
AuteurBerichten
-
SterreGast
leg uit in welke volumeverhouding je 1,0 M ammonia en 1,0 M zoutzuur moet mengen om een bufferoplossing te maken met ph= 9,73
dit heb ik al
pH= 9,73 [H+]= 10^-pH=10^-9,73=1,86 x 10^-10 mol/L
en NH3 + H+ -> NH4
docent DickExpertBeste Sterre,
Je maakt een buffermengsel van NH4+ en NH3 doordat je een hoeveelheid zoutzuur toevoegt aan een oplossing van ammonia.
Je kunt nu uitgaan van een van de onderstaande evenwichtsreacties.
NH3 + H2O <==> NH4+ + OH– of NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Zo te zien kies je voor : NH4+ + H2O <==> NH3 + H3O+
Kun je nu de evenwichtsvoorwaarde opschrijven?
De [H3O+] heb je berekend, die kun je invullen.
De Kz kun je ook invullen.
Kun je nu de verhouding tussen de [NH3] en [NH4+] uitrekenen?
De NH4+ is ontstaan door reactie van ammonia met zoutzuur .
Lukt het nu uit te rekenen hoeveel ml 1,0 M ammonia je nodig hebt en hoeveel ml 1,0 M zoutzuur je dan bij elkaar moet voegen?
Succes bij de berekeningen.
Heb je nog aanvullende vragen dan vernemen we die graag.
Succes,
Dick
.
-
AuteurBerichten
Bekijk ook eens