aantal atomen
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

aantal atomen

10 berichten aan het bekijken - 1 tot 10 (van in totaal 10)
  • Auteur
    Berichten
  • #2878 Reageer
    Bart
    Gast

    Stel ik heb 240.2 mg C hoeveel koolstofatomen zijn dit dan?

    #2879 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Om deze vraag te beantwoorden heb je de atoommassa van C (koolstof) nodig.
    Dan bereken je het aantal mol C-atomen door de onderstaande formule te gebruiken, Let op jouw vraag is in mg gegeven:
    m × 1/molm = aantal mol C-atomen

    m is massa in gram
    molm is de molaire massa (of atoommassa) van koolstof

    Als laatste vermenigvuldig je het aantal mol C-atomen met de constante van Avogadro → 6.022 × 10^23 mol^−1
    Dus: aantal mol C-atomen × 6.022 × 10^23 mol^−1 = totaal aantal C-atomen

    Laat even weten waar je nu op uitkomt.

    #2880 Reageer
    Bart
    Gast

    Eigenlijk heb ik mijn vraag fout gesteld.

    je hebt 240.2 mg C

    60.50 mg H

    159.9 mg O en ik moet de empirische formule opstellen. Dus ben ik iegenlijjk opzoek naar het aantal koolstoffen, waterstoff, zuurstoffen.

    #2881 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Dat kan op dezelfde manier. Waar in mijn vorige bericht koolstof staat, voer je de gegevens van zuurstof en waterstof in. Dat weet je van elke atoomsoort (element) hoeveel je er van hebt en kan je een molecuulformule bij elkaar puzzelen.

    Met vriendelijke groet,
    Jan-Hein

    #2883 Reageer
    Bart
    Gast

    Ik doe 0.2402 g/12 (g/mol) = 0.0200 mol

    0.0200 *Na = 1.2054*10^22 deeltjes. Wat nou ?

    Nu weet ik niet hoeveel koolstoffen ik heb in mijn formule

    #2885 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Je antwoord is het aantal koolstofatomen wat je totaal hebt. Eigenlijk geef je hetzelfde antwoord ook met je 0.0200 mol. Dat is ook een aantal deeltjes en ziet er een stuk overzichtelijker uit. Lees mol eens als een paar (2), een kwartet (4) of dozijn (12) deeltjes. Mol is ook een aantal (6.022*10^23).

    Je weet dat je nu 0.02 mol koolstof hebt. Reken nu hetzelfde uit voor waterstof en zuurstof.
    Als je dat gedaan hebt kun je met deze verhouding (mol C : mol O : mol H) een molecuul vormen.

    Met vriendelijke groet,
    Jan-Hein

    #2886 Reageer
    Bart
    Gast

    ik snap het maar waarom juist C/O ?

    #2887 Reageer
    Jan-Hein
    Gast

    Beste Bart,

    Ik snap je vraag niet.
    Je hebt nu
    – 0.02 mol C
    – 0.01 mol O
    – 0.0??? mol H

    Hieruit kan twee verschillende moleculen bouwen elk bestaande uit 2x C en 1x O en ???x H
    houdt hierbij rekening met hoeveel bindingen elk atoom kan maken.

    Groet,
    Jan-Hein

    #2888 Reageer
    bart
    Gast

    Ik bedoelde waarom de verhouding mol C: mol O:mol H

    #2890 Reageer
    docent Dick
    Expert

    Beste Bart,

    Stel je hebt de formule van ethaanzuur: C2H4O.
    In dat geval is de de (mol)verhouding tussen de atoomsoorten C,H en O
    C:H:O=2:4:1
    In ethaanzuur komen 2 atomen C, 4 atomen H en 1 atoom O voor.
    in 1 mol ethaanzuur bevat 1 mol C, 4 mol H en 1 mol O
    Als je de molverhouding hebt, heb je dus ook de verhouding tussen de atomen.

    Jouw probleem:
    240,2 mg C = 0,240 g C = 0,240 /12,01 = 0,020 mol C
    159,9 mg O = 0,1599 g O = 0,1599/16,00 = 0,010 mol O
    60,50 mg H = 0,06050 g H =0,06050/1,008 = 0,060 mol H
    C:H:O = 0,020 mol : 0,010 mol : 0,060 mol
    = 2 : 1 : 6

    Is dit zo duidelijk?

    Docent Dick

10 berichten aan het bekijken - 1 tot 10 (van in totaal 10)
Reageer op: Reactie #2880 in aantal atomen
Je informatie:



vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Carnavalsoptocht
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Carnavalsoptocht
Vragen 7 t/m 10 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Fietsen
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Fietsen
Vragen 11 en 12 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Geleidende grond
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Geleidende grond
Vragen 13 t/m 19 uit NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Demonstratieproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Demonstratieproef
Vragen 20 t/m 25 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Condensatorproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Condensatorproef
Vragen 26 t/m 32 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Vaatwasser
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Vaatwasser
Vragen 33 t/m 36 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Gatentang
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Gatentang
Vragen 37 t/m 39 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts