[Tim 4 vwo]

waarom is Ammoniumnitraat een zout want er zijn geen metaalatomen toch

[mui]

Dag Tim

Het zou kunnen zijn dat je bijvoorbeeld in de derde klas of begin vierde geleerd hebt dat metaalverbindingen zouten zijn.
Op zich is dit correct, maar er zijn meer soorten zouten dan alleen de metaalverbindingen.
Als je naar metaalverbindingen als zouten kijkt, blijkt dat er in zo’n zout op microschaal positieve metaalionen voorkomen en negatieve niet-metaalionen.
Deze negatieve ionen kunnen ook zg samengestelde ionen zijn bivoorbeeld het sulfaation SO4(2-). In dit ion zijn de 4 zuurstofatomen met atoombindingen aan het S-atoom gebonden. Het geheel heeft dan een lading 2-.
Als je een zout oplost in water blijkt de binding tussen de positieve ionen en de negatieve ionen in het zout (de ionbinding) verbroken te worden.
Hetzelfde gebeurt bij het smelten van het zout. We zeggen dan dat het zout ioniseert bij bijvoorbeeld oplossen.
In de ionisatievergelijking kunnen we dat ioniseren weergeven bijv voor het oplossen van natriumsulfaat

Na2SO4(s) -> 2 Na(+) + SO4(2-):

Nu blijken er naast positieve metaalionen ook (samengestelde) andere positieve ionen te bestaan.
Het bekendste voorbeeld is het ammoniumion met formule NH4(+)
In dit ion zijn de waterstofatomen allen gebonden (via atoombindingen) aan het centrale N-atoom.
Met zulke ionen kun je ook zouten vormen bijvoorbeeld ammoniumsulfaat met formule (NH4)2SO4
Dit zout is goed oplosbaar in water en als het oplost wordt de ionbinding tussen de ammoniumionen en de sulfaationen verbroken.

De ionisatievergelijkinmg voor het oplossen wordt dan:

(NH4)2SO4 -> 2 NH4(+) + SO4(2-)

Kortom: ammoniumsulfaat gedraagt zich in water net als natriumsulfaat. Daarom wordt het een zout genoemd.

De meest algemene definitie van een zout is dan ook:
Een zout is een stof die op microschaal is opgebouwd uit ionen. Er hoeven dus geen metaalionen in voor te komen.

Mocht deze uitleg tot verdere vragen leiden, dan merk ik dat wel
Zo niet: Succes met de rest van de scheikunde

Groet
MUI

[Tim 4 vwo]

bedankt dat is helder 🙂 alleen over een zout gesproken vroeg ik me ook nog af hoe je kan zien hoeveel water deze op kan nemen in zijn rooster dus een hydraat

[mui]

Dag Tim

Er was een technisch probleem waardoor mijn antwoord niet bij jou kwam.
Vanavond rond zeven uur probeer ik het opnieuw

Groet
Mui

[mui]

Dag Tim

Theoretisch kun je met middelbare schoolkennis de hoeveelheid kristalwater in een zout niet voorspellen.
Wat moet je wel weten:

1) De hoeveelheid kristalwater wordt weergegeven met Griekse telwoorden.
2) Met het achtervoegsel hydraat wordt weergegeven dat er kristalwater in het zout aanwezig is.
3) De naam van een hydraat begint met de naam van het zout
4) In de formule van het hydraat wordt tussen de formule van het zout en het Griekse telwoord een punt geplaatst.

Voorbeeld
1) Van formule naar naam: CaCl2.4H20 -> Calciumchloridetetrahydraat
2) Van naam naar formule: natriumcarbonaatdecahydraat -> Na2CO3.10H2O

De hoeveelheid kristalwater wordt dus weergegeven als het aantal mol water per mol zout ( het is dus een molverhouding)

Mocht dit antwoord nieuwe vragen oproepen: stuur een reactie

Groet
MUI
1)

[Auteur]

Berichten