[Kees]

Normaliter zal er bij het samenvoegen van een willekeurige zwakke base/zwak zuur met een sterk zuur/sterke base dit tot een aflopende reactie leiden. Bij buffers valt mijn op dat wanneer men bijvoorbeeld een diwaterstoffosfaat/monowaterstoffosfaat buffer heeft en hieraan bijvoorbeeld natronloog toevoegt, er een evenwichtsreactie van monowaterstoffosfaat met hydroxide-ionen, die samen water en diwaterstoffosfaat vormen, hoe komt dit en is dit algemeen voor buffers?

[Jan Wim]

Hallo Kees,

Als je twee oplossingen mengt, zal eerst het sterkste zuur/base reageren met de sterkste base/zuur. Dus zullen hier de diwaterstoffosfaat-ionen aflopend reageren met de hydroxide-ionen. Na deze reactie zullen voornamelijk monowaterstofosfaat-ionen, diwaterstoffosfaat-ionen en watermoleculen aanwezig zijn( Naast natrium-ionen of andere metaalionen, natuurlijk). Nu zal opnieuw de sterkste base reageren met het sterkste zuur. Omdat er nu geen sterke base of sterk zuur meer is, stelt zich een evenwicht in tussen deeltjes. Wat is in deze situatie het sterkste zuur en wat de sterkste base? Schrijf deze vergelijking eens op en vertel of het gelukt is.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

 

[Kees]

Hoi Jan Wim, ik snap ‘m nu, bedankt!

[Jan Wim Peters]

H₂PO₄^– + OH^– –> HPO₄^2- + H₂O

HPO₄^2- + H₂O ⇄ H₂PO₄^– + OH^–

• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.
• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters. Reden: superschrift verbeterd
• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.
• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 4 maanden geleden door Jan Wim Peters.

[Jan Wim Peters]

evenwichtspijlen verbeterd

[Auteur]

Berichten