[Tim]

hoe zou een carbonaation eruit zien volgens het atoommodel van bohr ?

[docent Dick]

Beste Tim,

Koolstof heeft atoomnummer 6 en zuurstof heeft atoomnummer 8.
Zoals je weet is de verdeling van de elektronen over de schillen bij C: K2 en L4
Bij zuurstof is dat: K2L6
Je kunt een koolstofatoom tekenen: kern 6+ en er omheen de twee schillen met K2 en L4.
Je kunt de zuurstofatomen tekenen: kern: 8+ en er omheen de twee schillen met K2 en L6
Zowel het koolstofatoom als de zuurstofatomen willen graag 8 elektronen in de buitenste schil.
De lading van het carbonaat is 2-, dus naast de elektronen die zuurstof en koolstof van zichzelf hebben, hebben ze samen 2 elektronen extra erbij.
Kun je nu een tekening maken waarin het koolstofatoom en de drie zuurstofatomen (met de 2 extra elektronen) allemaal 8 elektronen in de buitenscte schil hebben. Je weet natuurlijk dat ze daarbij ook elektronen ‘samen delen’.
Helpt dit je voldoende op weg?
Zo niet, dan stel je gewoon je vervolgvraag.
Succes.

[Tim]

ik begrijp de buitenste schil niet want welke delen ze dan en welke krijgt er een of twee extra

[docent Dick]

Beste Tim,

Voorbeeld.
Waterstof heeft 1 elektron in de K-schil.
Zie verder voor uitleg het toegevoegde bestand.

Bij een zuurstofmolecuul heeft ieder 6 elektronen in de buitenste schil (=L-schil ).
Als je van ieder zuurstofatoom 2 van zijn elektronen in het overlap gebied plaatst. heeft elke atoom 8 elektronen in de buitenste schil en edelgasconfiguratie.

Een O2- ion heeft twee elektronen extra gekregen.
Van zichzelf 6 elektronen in de buitenste schil + 2 extra elektronen: 8 elektronen in de buitenschil , dus edelgasconfiguratie.

Brengt dit je verder?

Zo niet, dan zien we je vervolgvraag weer verschijnen.

Nu aan de slag met het carbonaation.

[Tim]

het waterstof atoom begrijp ik want die heeft geen extra gekregen die deelt alleen, maar het carbonaation begrijp ik niet

[docent Dick]

Ho Tim.

Hier een vervolg, zie de attachfile.
Lukt het nu op de opdracht af te maken?
Zo niet, dan zie je vervolgvraag weer.

[Tim]

ik heb ze proberen te tekenen alleen ik kan geen plaatje toevoegen of kan dat wel

[docent Dick]

Ik weet niet of je een plaatje kunt toevoegen.
Ik zal de oplossing sturen, dan kun je kijken of je het ook zo hebt, zie attachfile

[Tim]

Ja zo ongeveer had ik het ook alleen een elektron had ik anders bij die rechter had ik die niet niet als bindend elektron maar dan onder want dan had je 2 3 3 zo leek het mij het logischte anders is die binding bij de rechter nu toch heel sterk en de andere 2 minder?

[docent Dick]

Hoi Tim,

PRIMA!!!

Zie mijn reactie in de attachfile.

[Tim]

Ik zit in vwo 4, alleen is het zo dat de linker bv 8 kan hebben en de onderste 6 of ga je altijd gelijk verdelen?

[docent Dick]

Beste Tim,

In principe moet je ervoor zorgen dat ieder atoom edelgasconfiguratie heeft, zoals in het bestand tekening voor Tim deel 3.
Dat ik toch akkoord ga met jouw tekening (zie bestand tekening voor Tim deel 4) waarin koolstof geen 8, maar 7 elektronen in de buitenschil heeft, zal later in je schoolloopbaan blijken. In het model van Bohr hebben we de elektronen gelokaliseerd (aan een plaats gebonden) in de werkelijkheid is dat niet zo.

[Auteur]

Berichten