[Theo]

Mijn vraag is simpel

Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname?
Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.

[C3 JongerenCommunicatie]

Hoi Theo!

Hoe dit kan is makkelijker te begrijpen als je bedenkt wat een katalysator doet met de energie tijdens het lopen van de reactie.

De ene kant op gaat de energie omhoog van E(1) via een berg met totale hoogte E(x) en dan naar beneden naar E(2). En de andere kant op dus van E(2) via dezelfde berg E(x) en dan terug naar beneden naar E(1). Een reactie loopt traag als E(x) veel hoger is dan de begintoestand, dus als E(x)-E(1) groot is voor de heengaande reactie, en E(x)-E(2) voor de teruggaande reactie.

Wat de katalysator doet is E(x) lager maken, zeg tot E(y). Daarmee wordt de berg vanaf de ene kant lager (E(y)-E(1) is kleiner dan E(x)-E(1)) maar vanaf de andere kant wordt de berg precies even veel lager! (E(y)-E(2) is kleiner dan E(x)-E(2)). En dat zorgt ervoor dat de versnelling beide kanten op precies even groot is.

(zie bijgesloten afbeelding)

Groet, Rob

[mui]

Dag Theo

Op verzoek van Rob een aanvulling op zijn antwoord:

Als er sprake is van een evenwicht heb je twee reacties die in tegengestelde richting met dezelfde snelheid verlopen.
De tussentoestanden bij deze twee reacties zijn dezelfde, zij worden alleen in omgekeerde volgorde doorlopen.
Omdat je te maken hebt met dezelfde tussentoestanden bij beide reacties zal een katalysator het ” gemak”waarmee die tussentoestanden bereikt worden op delfde manier beinvloeden. Meer chemisch: de activeringsenergie voor de heengaande reactiestap en teruggaande reactiestap wordt in dezelfde mate verlaagd. Dat is de reden dat de heengaande en teruggaande reactie in delfde mate worden versneld.

Groet
MUI

[Theo]

Duidelijk, bedankt

[Auteur]

Berichten