[mattie]

Beste menner/mevrouw,

Ik heb een vraag over kookpuntsverhoging. De opdracht luidt als volgt: Bereken het kookpunt van een oplossing van 3,82 g natriumsulfaat in 160 g water.

Om tot een antwoord te komen moet ik (geloof ik ) deze formule gebruiken:

MM = n * (A * molkpv) / (P * kpv)

Hierbij is MM= molecuulmassa v. d opgeloste stof.

n=aantal ionen waarin de stof opsplitst

A= aantal gram opgeloste stof

P= aantal kg oplosmiddel

molkpv= molaire kookpuntsverhoging in k*kg/mol

kpv= gemeten verhoging kookpunt in K

ik geloof dat ik de kpv moet berekenen , maar ik weet niet hoe ik aan mijn molkpv moet komen. Moet ik dit op het internet opzoeken of in mijn binas? Op het internet kan ik dan wel een antwoord vinden maar die heeft een andere eenheid: hij gebruikt namelijk  C. en geen K. ik weet niet of ik dan die waarde mag gebruiken.

Als antwoord kom ik op een kookpunt van 273.17 K. Graag hoor ik of dit klopt en of ik het goed heb berekend. (Is K* kg / mol hetzelfde als C * kg / mol? )

[docent Dick]

Beste Matte,

Jouw gegeven formule omgewerkt:

kpv= n * A * molkpv /P*MM

K is volgens mijn gegevens 0,512  kg.^oC/mol of 0,512  kg. K(elvin)/mol

Of je in de formule een C of K gebruikt voor de molaire kookpuntsverhoging maakt volgens mij niet uit.

Volgens mij is kpv: 0,27 ^oC of 0,27 K.

Heb ik je zo voldoende op weg geholpen?

[Auteur]

Berichten