[Laura]

Hoi ik had een vraag over lewisstructuren. Ik had als opdracht: teken de lewisstructuur van zwaveltrioxide. Hoe weet ik nou waar een elektron te veel en waar een elektron te weinig komt? Ik had namelijk bij één enkelvoudige O drie elektronenparen getekend en bij de andere enkelvoudige 2 elektronenparen. Bij het zwavelatoom had ik één elektronenpaar getekend. Zodat de lading neutraal is. Kennelijk klopt dit niet. Er moeten drie bij elke enkelvoudige O’tjes en geen enkele bij zwavel. Ik snap opzich wel dat dat kan. Dan is de lading namelijk ook neutraal, maar hoe weet ik nou waar een de plus en de minlading komt als het molecuul ongeladen is?

[Jan Wim Peters]

Dag Laura,

Je beschrijft heel goed wat je hebt gedaan. Maar zo is het zwavelatoom niet neutraal: 3 elektronen uit enkelvoudige bindingen en 1 elektronenpaar maakt 5 en dat is 1 minder dan het aantal valentie-elektronen(6). De lading is dus plus 1. Twee zuurstofatomen hebben geen octet en hebben een lading plus 1. Het eerste zuurstofatoom zou min 1 zijn. Je heb dus een ion met een lading plus 2 getekend, dus ook 2 elektronen te weinig.
Misschien helpt de volgende aanpak;
1. Tel eerst het totale aantal valentie-elektronen.
2. Delen door 2 geeft het aantal elektronenparen, bindend of niet bindend.
3. Zet het zwavelatoom in het midden en bindt daarmee de 3 zuurstofatomen met een streepje,
4. Zet er nu zoveel streepjes bij tot ieder atoom een octet(8 elektronen, 4 paren) heeft.
5. Kijk daarna welke lading ieder atoom heeft.
Van zwaveltrioxide zijn 3 zinnige grensstructuren te tekenen; de werkelijkheid is een gemiddelde van deze 3.

Ik verwacht dat je hiermee wel verder kunt. Zo niet, stel dan een vervolgvraag.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door Jan Wim Peters.

[maria]

hallo, ik snap niet zo goed voor de lewisstructuur: als ik dat voor Na moet doen, Z=11

en ik kan dan max vier doubletten schrijven: 4*2= 8. dus hoe moet ik het schrijven voor getallen groter als acht?

danku

[docent Dick]

Hoi Maria,

 

Wij denken dat je de elektronenconfiguratie verward met de Lewisstructuur.

Bij atomen kun je elektronenconfiguratie opschrijven . Bij natrium: atoomnummer is 11. Dus K2 L8 M1

Of een tekening maken met de kern van 11+ er daarom heen de drie schillen tekenen met 2, 8 en 1 elektron (atoommodel van Bohr).

Bij de Lewisstructuur geef je alle valentielektronen weer in een structuurformule van een moleculaire stof.

Helpt dit antwoord je op weg?

Zo niet, dan zien we je vervolgvraag wel verschijnen.

Met vriendelijke groet,

Dick

 

[Jelke]

Hoii, ik ben bezig met lewisstructuren op dit moment. Iedere keer denk ik dat wat ik doe klopt, maar dan in eens doet het boek meer elektronen stipjes erbij dan dat ik dacht. N wil bijvoorbeeld nog 3 elektronen erbij voor een volle buitenste schil, maar 3 bindingen zijn dan nog niet genoeg? Ze doen naast die 3 bindingen ook nog 2 stipjes ernaast. Waarom moet dat?

 

groetjes Jelke (vwo5)

[docent Dick]

Beste Jelke,

Stikstof heeft 5 elektronen in de buitenste schil. Het klopt dat je voor edelgasconfiguratie nog drie elektronen nodig hebt.

Voorbeeld ammoniak – NH₃ – :

In de buitenste schil van Stikstof zitten nu 8 elektronen: 5 van het stikstofstoom en 3 van de 3 waterstofatomen.

Dit betekent dat je drie bindende elektronenparen hebt tussen N en de 3 H-atomen ( 6 elektronen).

De twee overgebleven elektronen vormen een niet-bindend paar (kun je weergeven met 2 stipjes).

Is dit een antwoord op je vraag?

Zo niet, dan zien we je vervolgvraag graag tegemoet.

Met vriendelijke groet,

Dick

 

stijkstof

 

 

 

[Jelke]

Aaah heel erg bedankt voor het beantwoorden van mijn vraag, ik snap het eindelijk nu!!

Groetjes Jelke

[Auteur]

Berichten