[Laila]

hoe werken lewisstructuren nou eigenlijk precies?

[C3 JongerenCommunicatie]

Hi Laila,

Heel kort door de bocht: een lewis-structuur laat zien welke covalente bindingen er in een molecuul aanwezig zijn én welke ‘eenzame’ elektronenparen er nog over zijn (die dus niet zijn gebonden)

Normaal als je een molecuul structuur tekent gebruik je alle atomen in je molecuul, verbonden met bindingen.
Dit kan een enkele, dubbele of tripel binding zijn, maar één bindings-streepje staat altijd voor 2 elektronen.
In de lewisstructuur wil je daarbij nog laten zien dat de atomen een gevulde buitenste elektronen schil hebben.

Een atoom bestaat uit verschillende elektronen schillen, en met die buitenste schil kunnen ze verbindingen leggen met andere atomen.
Bijvoorbeeld H heeft 2 elektronen in z’n buitenste schil en C 8.
Wanneer we dan CH4 tekenen, klopt het dat alle atomen een gevulde buitenste schillen hebben. (Je telt beide elektronen in de binding dus C heeft 8 elektronen om zich heen en iedere H heeft 2 elektronen om zich heen).

Maar wanneer je bijvoorbeeld C2H6O gaat tekenen, welk atoom is dan niet helemaal ‘gevuld’?

In dit filmpje gaat iemand nog stap voor stap door een voorbeeld
https://www.youtube.com/watch?v=v0BWyb9Mgtg

Helpt dat?

[C3 JongerenCommunicatie]

Hi Laila,

Nog even ter toevoeging?
Ben je vooral benieuws hoe je de lewis structuren kan tekenen en waarom ze er zo uitzien?
Of wil je er wat dieper op in gaan met behulp van de octet regel?
De (meeste) atomen willen namelijk 8 elektronen in hun buitenste schil hebben. (H wil dit absoluut niet! Die is best gelukkig met 1 binding)

Laten we als voorbeeld H2O nemen –>
Dus met dat in het achterhoofd kun je de volgende stappen nemen:
1. Tel alle valentie elektronen, dus met hoeveel elektronen wil het atoom binden?
Bijvoorbeeld 2x H heeft 2 valentie elektronen , O heeft er 6,( dus we hebben 8 valentie elektronen totaal)
2. Bedenk wat het centrale atoom in je tekening is, (dit is de meest elektronegatieve meestal, of waar je er maar 1 van hebt)
3. Verbind de atomen met elkaar
4. Tel eens hoeveel elektronen je in de huidige tekening ziet.
H – O – H

Zijn dit er al 8?
Zo nee, waar gaan de andere elektronen dan naar toe? Zeker als we bedenken dat H wel tevreden is met 1 binding…..

[Auteur]

Berichten