[Ed]

Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water.
Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. En C=O bindingen die H-bruggen kunnen ontvangen.
Hoe moet ik dit met elkaar rijmen?
Of heeft malonzuur misschien wel een dipoolmoment? Hoe zit dit?

[Jan Wim Peters]

Hallo Ed,

Je hebt de vraag tweemaal gesteld, dus ik zie een mogelijkheid om ook een antwoord te geven. Malonzuurmoleculen hebben wel degelijk een dipoolmoment. Door het middelste C atoom liggen de 2 COOH groepen niet in elkaars verlengde. Maar afgezien daarvan, een dizuur-molecuul met 1 C atoom minder, oxaalzuur, HOOC-COOH , is net als CO2 geen dipoolmolecuul, maar oxaalzuur lost wel prima op in water. Als er sprake kan zijn van H-bruggen, is dat een belangrijke reden voor een goede oplosbaarheid in water.
Ik hoop dat deze aanvullende informatie je verder helpt.

Succes en groet,

Jan Wim Peters

[Auteur]

Berichten