[Ihsane]

Hallo,

ik had een vraag.

weet u misschien hoe de reactie eruitziet van oxaalzuur met kalk in overmaat?

alvast bedankt

[mui]

Dag Ihsane,

Om tot een antwoord te komen moet je eerst bedenken om wat voor soort reactie het gaat.

Oxaalzuur heeft zure eigenschappen en kan dus als zuur reageren.

Maar oxaalzuur is ook een (bekende) reductor en dat maakt ook een redoxreactie mogelijk.

De soort reactie wordt dus in jou geval bepaald door kalk (calciumcarbonaat)

 

Laat me weten om wat voor soort reactie het in het door jou beschreven geval gaat

 

Ik hoor van je.

 

Groet

MUI

[Ihsane]

Dankuwel voor uw antwoord,

ik heb het over een zuurbase reactie!
mvg ihsane

[mui]

Dag Ihsane,

 

Dat klopt.

Gezien de naam is oxaalzuur natuurlijk het zuur. Wat is dan de base bij deze reactie?

[Ihsane]

Daarom vind ik het raar, want ik heb oxaalzuur gekregen en kalk in overmaat. Ik weet niet hoe ik hiermee een reactie moet geven.
mvg ihsane

[mui]

De base moet in kalk zitten

Kalk = calciumcarbonaat is een zout en is dus opgebouwd uit ionen.

Welke van deze ionsoorten is een base?

[Ihsane]

Co3 2-

[mui]

Helemaal goed.

Het carbonaation in calciumcarbonaat is de base.

Er gaan dus HJ+ – ionen (protonen) van het oxaalzuur naar het carbonaation.

Bedenk wel dat kalk als vaste stof aanwezig is en dat de carbonaationen dus niet vrij zijn.

Stuur me een reactievergelijking op basis van deze opmerkingen.

Als hij nog niet goed is, krijg je weer nieuwe aanwijzingen

[mui]

sorry: H+ – ionen

[Ihsane]

H2C2O4+ CO3 2—> HC2O4+ HCO3-

dit zijn zwakke zuren dus hoort er een evenwichtspijl bij. Alleen kan ik dat niet typen. Is dit goed?

met vriendelijke groet,

ihsane

[Ihsane]

Moet ik kalk dan eerst laten reageren met water?

ik snap namelijk niet wat ik moet doen wanneer er ‘overmaat’ staat.

[mui]

Je bent op weg, maar er zijn twee dingen nog niet goed.

1) Het carbonaation is niet vrij omdat calciumcarbonaat niet opgelost is (kan ook niet, het is slecht oplosbaar). Je moet dus de formule van calciumcarbonaat voor de reactiepijl schrijven.

2) Er is een overmaat calciumcarbonaat, dus beide prortonen van oxaalzuur worden afgestaan.

 

Verwerk deze aanwijzingen in de nieuwe vergelijking.

Zonodig komt er weer commentaar (of de mededeling dat het nu helemaal goed is)

[Ihsane]

Dankuwel!

ik heb nu:

CaCO3 2- +H2C2O4 —> C2O4 2- + H2CO3 + Ca2+

maar H2CO3 is toch een instabiel zuur, moet ik dat dan schrijven als H2O en CO2?

[mui]

Weer een stap in de goede richting

Echter de 2- achter CaCO3 moet je weglaten omdat de sof als geheel neutraal is (de 2- lading van het carbonaation wordt “gecompenseerd” door de 2+ van het calciumion.

Verder is er een overmaat kalk. Er zijn dus genoeg carbonaationen in CaCO3 waardoor de carbonaationen maar 1 proton hoeven op te nemen. Voor de pijl moet dus 2 CaCO3 staan. Het reactieproduct wordt dus niet H2CO3 maar……?

Ik hoor weer van je

[Ihsane]

Isgoed is dit dan de reactievergelijking?

2CaCO3 + H2C2O4–> 2Ca2+ + C2O4 2- +H2(CO3)2

[Auteur]

Berichten