[My Linh]

Wat is de reactievergelijking als je salpeter-zuuroplossing toevoegt aan kalkwater?

[mui]

Dag My Linn

Je moet in kleine denkstappen tot je antwoord komen

Stap 1) Wat zijn de formules van de aanwezige stoffen: : Dus de formules van salpeterzuur en calciumhydroxide

Stap 2) Welke deeltjes zijn in de oplossingen van die stoffen aanwezig? Bedenk daarbij dat salpeterzuur een sterk zuur is en calciumhydroxide in oplossing aanwezig is, dus een opgelost zout

Stap 3) Wat zijn de eigenschappen van die deeltjes, bij jou: wat is het zuur, wat is de base? Kan er zich een neerslag vormen?

Stap 4) Welke deeltjes reageren?

5) Nu pas kun je de reactievergelijking geven

Als je elke stap beantwoord kan ik zien waar jou problemen zitten en daarop reageren.
Stuur dus je reactie op mijn vragen
Succes

Groet
MUI

[My Linh]

Salpeterzuur is HNO3 en in de oplossing zijn er vooral de losse ionen H3O+ en NO3-
Kalkwater formule: Ca(OH)2 (aq), dit is matig oplosbaar in water, dus het is niet voor mij duidelijk of de aanwezige stoffen losse ionen zijn of nog een vaste stof, maar ik ga ervan uit dat het een vast molecuul blijft.

H3O+ is het sterkste zuur en OH- is de sterkste base.

Reactievergelijking:

Ca(OH)2 (aq) + 2 H3O+ (aq) -> Ca2+ (aq) + 4 H2O(l)

Is dit goed?

Groet
My Linh

[mui]

Dag My Linh

Deels goed.
Salpeterzuur is goed. Omdat salpeterzuur een sterk zuur is, is het in water volledig gesplitst in ionen. In een salpeterzuuroplossing bevinden zich dus (naast watermoleculen) alleen H3O+ ionen en NO3(-) ionen. Van deze twee reageert alleen H3O+ omdat dat een sterk zuur is en omdat de andere stof een base bevat

Kalkwater heb je niet goed gedaan. Als je in Binas bij de triviale namen kijkt zie je dat kalkwater een oplossing is van calciumhydroxide in water. Kennelijk is de oplossing tamelijk verdund waardoor alle calciumhydroxide opgelost kan zijn.
een opgelost zout is volledig in ionen gesplitst. Kalkwater bevat dus (naast watermoleculen) alleen Ca2+ ionen en OH- ionen. Van deze twee is het OH- ion een sterke base (zie Binas tabel 49)
Het zuur H3O+ uit de salpeterzuuroplossing rageert dus met OH- uit het kalkwater

Ik denk dat je zo de reactievergelijking wel kunt geven.
Stuur hem voor de zekerheid nog even op ter controle.
Waarom reageren trouwens de calciumionen niet met de nitraationen?

Groet
MUI

[My Linh]

Ah dankjewel!
Het is dus:
H3O+ (aq) + OH- (aq) -> 2 H2O (l) ?
Ja ik weet ook niet waarom de calciumionen niet met de nitraationen reageren. Maar in het stappenplan staat er dat je alleen het sterkste zuur en de sterkste base in de reactievergelijking hoeft te verwerken.

[mui]

Je reactievergelijking is goed!

Ca2+ ionen reageren niet met NO3(-)ionen omdat calciumnitraat goed oplosbaar is.
Als je calciumnitraat in water brengt, lost het op en daarbij splitst het in vrije ionen. Water is dus kennelijk in staat om de ionbinding in calciumnitraat te verbreken. Als je dan op een andere manier calciumionen en nitraationen bij elkaar brengt in water gaan die ionen niet aan elkaar “vast” zitten.
Er vormt zich dus in dit geval geen vast zout

Succes verder met de scheikunde
Groet
MUI

[Paul]

Hoi MUI!

Ik wou even zeggen dat ik het bewonder hoe goed u antwoord geeft op de vragen.
Een vriendelijke uitstraling en u kan precies het evenwicht vinden tussen informatie geven en het aan het werk zetten van degene met de vraag.
Voor sommigen is goed onderwijzen een kwestie van ervaring, maar ik weet zeker dat er in dit geval talent onder schuilt.

Mijn complimenten!

Met vriendelijke groet, Paul

[Auteur]

Berichten