Redox batterij
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Redox batterij

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
  • Auteur
    Berichten
  • #1469 Reageer
    Eline
    Gast

    Opdracht:
    Een batterij bevat een koolstofstaaf. Daaromheen zit een laag koolstofpoeder dat gemengd is met mangaan(IV)oxide (MnO2). Om deze laag bevindt zich een pasta waarin ammoniumionen voorkomen. Als de batterij stroom levert, vindt aan de koolstofstaaf een halfreactie plaats, waarbij MnO(OH) en ammoniak (NH3) ontstaan. Geef de vergelijking van de halfreactie die optreedt aan de koolstofstaaf en leg aan de hand hiervan uit of de koolstofstaaf de positieve of negatieve pool van de batterij is.

    Mijn antwoord:
    MnO2 + NH4+ + e- -> MnO(OH) + NH3
    De koolstofstaaf is de positieve pool van de batterij, want de producten op de koolstofstaaf nemen elektronen op. Dit is dus de halfreactie van de oxidator en die reactie vindt altijd plaats aan de positieve pool van de batterij.

    Antwoord nakijkboek:
    MnO2 + NH4+ + e- -> MnO(OH) + NH3
    De elektronen die bij deze reactie worden opgenomen, worden onttrokken aan de koolstofstaaf. Deze wordt hierdoor de positieve pool van de batterij.

    Vraag:
    Hoezo worden de elektronen ontrokken aan de koolstofstaaf? De elektronen worden toch altijd onttrokken van de reductor?

    #1470 Reageer

    Hey Eline,

    Volgens mij zeggen jouw antwoord en die van het nakijkboek precies hetzelfde, maar kijk jij vanuit het perspectief van de oxidator. Je zegt namelijk terecht dat de producten op de koolstofstaat elektronen opnemen waardoor mangaan als oxidator optreedt en van oxidatietoestand verandert (namelijk van IV naar III).

    Maar waar komen die elektronen vandaan? Ze komen in ieder geval niet van mangaan(IV)oxide of ammoniak want de halfreactie voor die stoffen ken je al. Dat betekent dat de koolstofstaaf elektronen afstaat en als reductor optreedt.

    Je hebt dus volkomen gelijk met de bewering dat elektronen altijd onttrokken worden van de reductor en in dit geval komen die elektronen van de koolstofstaaf omdat de koolstofstaaf een reductor is. De halfreactie die je moet geven, is de halfreactie van de oxidator.

    Ik hoop dat het nu wat helderder is!

    #1480 Reageer
    Eline
    Gast

    Hoi Siebe,

    Ik snap het nog niet helemaal, want u zegt dat de koolstofstaaf de reductor is, maar de reductor is altijd de negatieve pool, dus dat kan dan toch niet?

    #1482 Reageer
    C3 JongerenCommunicatie
    Sleutelbeheerder

    Hoi Eline,
    Ik denk dat het misverstand hier een beetje zit in de gebruikte terminologie. Zoals Siebe correct zegt, worden er elektronen ontrokken aan de koolstofstaaf, vanwege de halfreactie van de oxidator (elektronen moeten ergens vandaan komen). Echter de koolstof staaf zelf reageert niet: C(s) blijft C(s). Maar omdat de elektronen worden ontrokken van de koolstofstaaf heeft deze dus een tekort aan elektronen en wordt dus de positieve pool van de batterij. Maar waar moeten die elektronen dan uiteindelijk vandaan komen bij een batterij? Van de negatieve pool, want daar treedt de reactie op van de reductor, en komen er elektronen vrij. In dit geval is de halfreactie van de negatieve pool: Zn(s) -> Zn2+ + 2 e- .

    Hopelijk is het nu wel duidelijk geworden.

4 berichten aan het bekijken - 1 tot 4 (van in totaal 4)
Reageer op: Reactie #1482 in Redox batterij
Je informatie:



vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Carnavalsoptocht
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Carnavalsoptocht
Vragen 7 t/m 10 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Fietsen
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Fietsen
Vragen 11 en 12 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Geleidende grond
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Geleidende grond
Vragen 13 t/m 19 uit NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Demonstratieproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Demonstratieproef
Vragen 20 t/m 25 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Condensatorproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Condensatorproef
Vragen 26 t/m 32 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Vaatwasser
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Vaatwasser
Vragen 33 t/m 36 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Gatentang
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Gatentang
Vragen 37 t/m 39 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts