[Stan]

Goedemiddag,

Voor een proefje op school moest ik aantonen dat ik een bepaalde stof in een reageerbuisje had, namelijk ammoniumsulfaat. Om dit aan te tonen kreeg ik van mijn docent de tip om 2 elektrodes in een oplossing te doen van deze stof. Hierdoor begon ik na een tijdje ammoniak te ruiken, waardoor het dus was aangetoond. Mijn vraag is nu of de reactievergelijking die ik hierbij heb bedacht wel klopt, aangezien de stoffen geen lading hebben.

(NH4)2SO4 (aq) -> 2NH3 (aq) + H2SO4(aq)

[Kees]

Hallo Stan,

Sta er even bij stil wat er gebeurt als je ammoniumsulfaat in water oplost. Worden dat opgeloste moleculen (NH4)2SO4, of gebeurt er nog meer?
Idem voor zwaveluur: bestaat dat als moleculen H2SO4, of gebeurt er nog meer?
En bij een redoxreactie heb je een oxidatie-reactie en een reductie-reactie.
Hoe zou je die beide reacties noteren?

Laat maar weten of je er zo verder uit komt.

Groeten,
Kees

[Stan]

Goedenavond Kees,

Bedankt voor uw antwoord. Na een beetje puzzelen kom ik nu tot deze halfreacties:

2NH4 2+ (aq) + 2OH- -> 2NH3 (aq) + 2H2O
SO4 2- (aq) + 2H+ -> H2SO4(aq)

Komt dit een beetje in de buurt? Er zijn nu alsnog geen elektronen.

Groeten,
Stan

[Kees]

Hallo Stan,

Goed gezien: je hebt daar inderdaad geen halfreacties, want er staan geen electronen in vermeld.
In je oplossing heb je ammonium en sulfaat en water.
Ammonium is een zwak zuur, dus dat is gedeeltelijk gesplitst : NH4+ <-> NH3 + H+

Je hebt al geroken dat er ammoniak vrijkomt.
Als je de H+ laat reageren, verschuift het evenwicht naar rechts, en dan kan ammoniak ontsnappen (verdampen).

Kan je bedenken welke reacties bij de electrodes optreden?

Groeten,
Kees

[Auteur]

Berichten