[Daisy]

Hi,

In de reactie: 2 Ag(s) + Cl2(g) → 2 AgCl(s) zijn de ladingen van de ionen voor de pijl ongelijk aan de ladingen na de pijl. Dit snap ik op zich wel, maar ik snap niet waarom het ongeladen zilverion Ag+ wordt en het ongeladen chloride-ion Cl- wordt. Geeft de zilver een elektron aan de chloride om beter verbonden te zijn of is er een andere reden?

Groet,
Daisy

[Siebe Lekanne Deprez]

Hoi Daisy,

Jouw vraag heeft te maken met de stabiliteit van elementen in zouten/moleculen. In dit geval gaat het om de elementen Ag of Ag+ in Ag(s)/AgCl, en Cl en Cl- in Cl2(g)/AgCl(s). Ik denk dat je wel bekend bent met de octetregel die zegt dat elementen het liefst een gevulde elektronenschil willen hebben, want dan zijn ze het stabielst en minst reactief. Elk element wil tenslotte zo stabiel mogelijk worden.

In deze reactie zie je dat Cl voor de reactie niet aan de octetregel voldoet, maar na de reactie wel. Ik laat het over om uit te zoeken waarom dat zo is, want het is belangrijk dat je dat zelf kan bepalen. Als tip kan ik meegeven dat je het periodiek systeem erbij moet houden en dat nobelgassen (meest rechtse kolom) een volle elektronenschil hebben.

Omdat Cl- in AgCl veel stabieler is dan Cl in Cl2, wil Cl een elektron opnemen. Het tegenovergestelde geldt voor zilver: Ag wil het liefst één elektron afstaan om zo een volledige schil te krijgen. Dus op de vraag ‘Waarom geeft Ag een elektron weg en neemt Cl een elektron op?’ is dat beide elementen veel stabieler zijn door een binding te vormen waarin ze geladen zijn.

Laat me maar weten als er nog onduidelijkheid is hierover.

Groetjes,

Siebe

[jinte]

Geachte,

Ik snap niet hoe je de ladingen moet zien als deze er niet bijstaa. Bijvoorbeeld in de reactie: 2 Ag(s) + Cl2(g) → 2 AgCl(s) zijn de ladingen van de ionen voor de pijl ongelijk aan de ladingen na de pijl. Waarom? Ik heb zoveel videos gezien en zo vaak aan mijn eigen docent gevraagd en kom gewon niet verder.

Alvast heel erg bedankt,

[Jan Wim Peters]

Hallo Jinte,

Je kunt stoffen indelen in 3 groepen: metalen, zouten en moleculaire stoffen. Je moet altijd eerst weten tot welke groep een stof behoort. Je weet vast dat Ag(s) een metaal is , Cl₂(g) een moleculaire stof en AgCl(s) een zout. Je hebt dat zo geleerd en onthouden, hoop ik. Nu bestaat een metaal uit enkel metaalatomen, die zijn ongeladen. Een molecuul bestaat uit niet-metaalatomen die ongeladen zijn. Een zout bestaat uit positieve en negatieve IONEN; met, uiteraard, een lading. Ook deze ladingen heb je moeten leren. Nu zie je dus dat een ongeladen Ag-atoom is veranderd in een geladen Ag⁺-ion. Hetzelfde kun je zeggen over chloor. Er is dus sprake van een elektronenoverdracht van zilveratomen naar chlooratomen. Ik weet niet in welke klas/groep je zit, maar dit noemen we een REDOX-reactie.

Is dit duidelijk zo?

Groet,

 

Jan Wim Peters

[Auteur]

Berichten