[hasan]

Hallo, ik zou graag hulp willen bij deze vraag:

Er is dus een thermietreactie gegeven. Fe2O3 + 2Al -> Al2O3 + 2Fe.
massa van Al is 25g en massa van diijzertrioxide is 85g.

Ik bereken de molaire massa’s en zo het aantal mol. voor Al is dit 0.46 mol en oor diijzertrioxide 0.53 mol. Nu is Al toch het limiterend reagens? (0.46/2 is kleiner dan 0.53) dus er wordt 0.46 mol Fe2 gevormd. via de molaire massa kom ik voor het gewicht van Fe 25.9g uit. Het antwoord moet blijkbaar 51.8 zijn??

[mui]

Dag Hasan

Opmerking vooraf:
Bij zouten mag je geen Griekse telwoorden gebruiken om de verschillen aan te geven.
In de naam worden de verschillen aangegeven met de ladingen van de positieve ionen.Deze komen in de naam als Romeinse cijfers te voorschijn
Fe2O3 bevat Fe3+ ionen en heet ijzer(III)oxide en FeO heet dus ijzer(II)oxide.

Nu jou vraag:
Je hebt het aantal mol aluminium verkeerd berekend. Het aantal mol Fe2O3 is wel goed. Aan de methode ligt het niet
Je hebt je vergist in de molaire massa. Deze is voor Al 26,98 g?mol.
Pas je die waarde toe, dan verkrijg je inderdaad 51,8 g als antwoord.
Probeer maar en laat het me weten ald het toch niet lukt.

Groet
MUI

[mui]

Aanvulling op bovenstaande:

Gezien het feit dat jou uitkomst de helft is van de goede kan het ook zijn dat je een veel voorkomende fout hebt gemaakt:

Je hebt 0,92 mol aluminium. Om te bepalen hoeveel ijzer(III)oxide ontstaat moet je deze hoeveelheid door twee delen.
Je moet dat echter niet twee keer door twee delen.

De fout die je hebt gemaakt lijkt op het onderstaande voorbeeld.
Stel je hebt 40 stoelpoten en 20 ziittingen.
Omdat elke stoel 4 poten heeft en 1 ztting heb je zittingen te veel. Dit bedenk je door het aantal poten door 4 te delen.
Als je het aantal stoelen dat je kunt maken wil bepalen moet je niet nog eens een keer door 4 delen.

Groet
MUI

[hasan]

inderdaad, dat was mijn fout. Bedankt voor de hulp ik begrijp het!

[Auteur]

Berichten