[Cynthia vdM]

Toon met behulp van zuurbase-reacties of redoxreacties aan welke zouten dit zijn
Je mag geen neerslagreacties gebruiken
Vlamkleuring alleen voor verschil kalium- en natriumionen

ammoniumchloride
ammoniumsulfaat
natriumacetaat
natriumbromide
natriumcarbonaat
natriumchloride
natriumhydroxide
natriumjodide
natriumsulfaat
natriumsulfiet
kaliumcarbonaat
kaliumchloride
kaliumbromide
kaliumjodide
oxaalzuur

– verdund zwavelzuur 1 M
– zoutzuur 1 M
– natronloog 1 M
– kaliloog 1 M
– schoonmaakazijn
– ammonia
– kaliumpermanganaat-oplossing (aangezuurd)
– waterstofperoxide-oplossing
– zetmeeloplossing
– lakmoes papier

Materialen:
– platina oogjes
– lucifers
– roerstaafjes

[Cynthia vdM]

Hoe moet ik dit aanpakken?

[Paula]

Wat is precies jouw vraag?
Klopt het dat dit gaat over de voorbereiding van een practicum?
Ik kan natuurlijk niet het hele practicum met je doorlopen, maar ik kan wel in het kort vertellen wat het idee is.

Bij zo’n soort practicum krijg je namelijk een onbekende stof, en moet je met de aanwezige materialen en stoffen achterhalen wat het is.
Als eerste bekijk je de stof zelf. Welke kleur, welke textuur etc. heeft het, oftewel hoe ziet het er uit. In tabel 65B van de Binas kun je een aantal voorbeelden zien van kleuren van stoffen.
Je zou kunnen proberen om de stoffen op te lossen in water. Met tabel 45A kun je dan zien of het zout goed of slecht oplosbaar is.

Uit je vraag las ik dat je geen neerslag reacties mag gebruiken. Dat maakt het een stuk moeilijker.
Als dat wel zou mogen zou je een zoutoplossing kunnen mengen met een van de aanwezige oplossingen. Of er wel of niet een neerslag ontstaat en welke kleur deze heeft zegt meestal al veel over welke stof het zou kunnen zijn.

Aangezien je alleen zuur-base reacties mag gebruiken, lijkt het me goed om te checken wat de pH is van een oplossing van het zout in water.
Dit kun je doen met het lakmoespapier.
Het is van een aantal zout-oplossingen (in een specifieke concentratie) bekend wat de pH daarvan is.
Een NH4+ oplossing is namelijk zuur. Een 0.1M oplossing van NH4+ zou een pH van 5.13 geven bijvoorbeeld (kun je uitrekenen met de zuur/base constanten)

Voor de rest van de aanpak is het belangrijk om te zien hoe je de aanwezige oplossingen kunt gebruiken. Gebruik hiervoor wat je geleerd hebt in de les en wat je bijvoorbeeld op internet kan vinden. Een snelle search geeft bijvoorbeeld dat een zetmeel-oplossing gebruikt kan worden voor het aantonen van jood (dan moet je dus eerst mogelijke jodide-ionen omzetten naar jood). Gebruik de kennis die je opdoet om een goede planning te maken van je test. Dit kan veel tijd schelen. Met een aantal handelingen kun je namelijk sommige zouten al wegstrepen die het dan al niet meer kunnen zijn.

Veel succes!

• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door Paula.

[Cynthia vdM]

Dankuwel! Ik heb nog een paar vraagjes:
Hoe toon je chloride aan?
Hoe kun je het verschil weten tussen sulfaat en sulfiet?
Hoe kun je het verschil weten tussen chloride en sulfaat?

[Paula]

Hoi Cynthia,

Chloride kun je aantonen door bijvoorbeeld een zilvernitraat oplossing er aan toe te voegen.
Er ontstaat dan een neerslag reactie met de zilver ionen: Ag + Cl -> AgCl (s)

Sulfaat is SO4^(2-) en sulfiet is SO3^(2-)
Sulfiet kun je aantonen met een zuur-base reactie. Er ontstaat dan namelijk SO2(g), wat zichtbaar is vanwege de bubbels die ontstaan. Deze reactie kun je vinden in de binas tabel 49. Sulfaat doet dat niet.
Sulfaat zou je ook aan kunnen tonen met een neerslag reactie. Koperionen vormen namelijk samen het blauwe en vaste CuSO4.
Er zijn ook andere ionen waarmee sulfaat neerslaat, die zou je zelf met de opblosbaarheidstabel op kunnen zoeken.

Is dit voor een practicum? En waar heb je zelf al aan gedacht?
Zonder neerslag reacties wordt het moeilijk.

[Auteur]

Berichten