[Max]

[Sjaak voegt wat magnesiumcarbonaat en water samen in een reageerbuis. Er ontstaat een suspensie. Vervolgens filtreert hij. ]

Het filtraat verdeelt hij over twee schone reageerbuizen. Aan de ene voegt hij een oplossing van natriumhydroxide toe, aan de andere een oplossing van calciumnitraat. In beide reageerbuizen ontstaat een neerslag.

Geef voor de beide reageerbuizen aan welke neerslagreactie optreedt.

Mg2+ (aq) + 2 OH− (aq) → Mg(OH)2 (s)

Ca2+ (aq) + CO3⁠2− (aq) → CaCO3 (s)

Leg uit welke deeltjes in het begin in de suspensie aanwezig waren.

In de suspensie zijn aanwezig de vaste stof magnesiumcarbonaat, water, magnesium- en carbonaationen. Dat er ook magnesium- en carbonaationen zijn heb je aangetoond met de neerslagreacties.

Dit was een opdracht in mijn boek

Ik begrijp het deel van de suspensie niet in het begin, ik dacht er zitten alleen magnesiumionen en en carbonaationen in omdat je een zout oplost in water maar waarom die vaste stof er? was er misschien teveel van die stof is dat het?

[Kees]

Hallo Max,
Je bent er bijna, of misschien wel helemaal.
Zoek even op of magnesiumcarbonaat goed, matig, of slecht oplosbaar is in water.
Lukt dat zo verder?
Groeten,
Kees

[Max]

ah ja natuurlijk bedankt! hij is slecht oplosbaar alleen ik wist nog niet dat als een zout slecht oplosbaar was dat er dan wel ionen kwamen ik dacht het zout blijft in tact maar dit is dus niet zo?

[Kees]

Hallo Max,
Alle zouten lossen altijd een beetje op in water.
Binas noemt magnesiumcarbonaat matig oplosbaar. Kijk even in binas naar de definitie van goed/matig/slecht oplosbaar. Tabel 45A.
Bij filtreren van de suspensie magnesiumcarbonaat gaat het opgeloste deel door het filter heen. Kijk in binas naar de oplosbaarheid van calciumcarbonaat en magnesiumhydroxide.
Kom je er zo uit?
Kees

[Auteur]

Berichten