Titratie
Over de vraagbaak

Vraagbaakscheikunde.nl

Titratie

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 35)
  • Auteur
    Berichten
  • #2766 Reageer
    Eva
    Gast

    Hoi allemaal!

    Aanstaande vrijdag heb ik een zuur-base titratie over verdund zwavelzuur met verdund ammonia. Mijn vraag is dus nu: wat is de molecuulformule van verdund ammonia?

    Ik dacht zelf eerst wat ammonia nou is. Dit blijkt ene oplossing van NH3 in water dus NH3 + H2O.

    En ik dacht dat dit dan een zuur base reactie kan zijn dus: NH2+ H2O > NH4+ + OH-.

    En bij zwavelzuur:

    H2SO4 + H2O > 2 H3O+ + SO42-?

    Ik begrijp dus niet zo goed welke reactie er tussen verdund zwalvelzuur en verdund ammonia zal plaatsvinden…

    Mijn vermelden is dat de OH en H30+ gaan reageren, geen idee.

    Kan iemand mij helpen?

    Hele erg bedankt alvast!

    Fijne avond,

    Eva

    #2767 Reageer
    Tjibbe
    Expert

    Beste Eva,

    Je zuur-base titratie zegt eigenlijk al waar het over gaat.
    Je hebt een oplosmiddel (H2O) voor het zuur (H2SO4) en een oplosmiddel (H2O) voor de base (NH3).

    Probeer eerst de oplosreacties van het zuur in water en de base in water te bedenken.
    Kijk dan of je de titratie reacties kan opstellen.

    Welke reacties zijn er dan bij de titratie tussen het zuur en de base mogelijk?

    Tjibbe

    #2768 Reageer
    Tjibbe
    Expert

    Eva,

    Zorg er wel voor dat het aantal ladingen aan beide kanten van de vergelijking gelijk is.

    #2769 Reageer
    Nina
    Gast

    Bedankt voor je reactie,

    voor verdunde ammonia (NH3) in water ;

    NH3 + H2O = NH4+ + OH-

    voor zwavelzuur verdund in water:

    H2SO4 + H2O = SO42- + 2H3O+

    OH- is een base en H3O+ is een zuur dus reageren deze dan?

    OH- + H3O = 2H2O?

    trouwens, moet het niet 2H3O+ zijn ? Want je krijgt toch 2 H3O+ van die zwavelzuur in water?

    OH- + 2H3O + = 3H2O?….

    Ik snap niet of ik hrr nou wel of niet goed doe.

    Eva

    #2770 Reageer
    Tjibbe
    Expert

    Eva,

    De reactievergelijkingen voor het oplossen zijn goed.
    Het oplosmiddel voor de base en het zuur is water, maar in de reactievergelijking voor de berekening doet het oplosmiddel eigenlijk niet mee.
    Het gaat om de reagerende stoffen.

    Tjibbe

    #2771 Reageer
    Eva
    Gast

    Sorry ik begrijp het niet meer

    #2772 Reageer
    Tjibbe
    Expert

    Eva,

    Probeer de reactievergelijking te maken met alleen het zuur en de base. Wat gebeurt er.

    Tjibbe

    #2773 Reageer
    Eva
    Gast

    Er ontstaat toch OH-? En Nina’s zegt dat dit de sterkste base is. Ook ontstaat er H3O+. Dit is een sterke zuur, dus dna krijg toch Oh- – H3O+ > 2H2O? Of ben ik nou dom. Ik begrijp ook niet wat er met verdund bedoelt wordt

    #2774 Reageer
    Eva
    Gast

    Het gaat trouwens om deze titratie:

    1 Spoel de buret met demiwater en twee keer met het verdunde zwavelzuur. Laat de spoeloplossingen weglopen in het bekerglas voor afval.

    2 Vul de buret met het verdunde zwavelzuur. Zorg ervoor dat het beginniveau zich tussen de 0 en 5 mL bevindt. Noteer de beginstand in de tabel.

    3 Spoel de pipet met demiwater en met huishoudammonia (gebruik de pipetteerballon) en laat de spoeloplossing weglopen in het bekerglas voor afval. Pipetteer 10,00 mL huishoudammonia in de maatkolf. Vul met demiwater aan tot de streep, plaats het stopje erop en meng goed door de maatkolf tien maal te kantelen. Je hebt nu verdunde ammonia.

    4 Spoel de volumepipet met demiwater, gevolgd door spoelen met de verdunde ammonia (gebruik weer de pipetteerballon).

    5 Pipetteer 10,00 mL verdunde ammonia in de erlenmeyer en voeg hieraan 3 druppels methyloranje toe. Kijk in Binas tabel 52 voor de kleuromslag.

    6 Druppel voorzichtig het verdunde zwavelzuur uit de buret bij de verdunde ammonia, terwijl je de erlenmeyer blijft zwenken. Spoel indien nodig de binnenwand van de erlenmeyer met demiwater. Stop met toevoegen van verdund zwavelzuur als de kleur van de indicator net omslaat en blijvend van kleur verandert.

    7 Lees de eindstand van het verdunde zwavelzuur nauwkeurig af op de buret en noteer deze in de tabel.

    8 Herhaal onderdeel 5 t/m 7. Lees telkens de nieuwe beginstand af op de buret en noteer deze in de tabel.

    #2775 Reageer
    Tjibbe
    Expert

    Eva,

    Verdund wil zeggen dat je de actieve stof (zuur of base) met extra oplosmiddel mengt (demiwater is puur H2O zonder andere stoffen) voor de titratie.
    De reden hiervoor is dat je met verdunde stoffen een nauwkeuriger meting krijgt en minder actieve stof nodig hebt.
    In jouw geval titreer je de verdunde ammonia met de verdunde zwavelzuur tot de pH neutraal is (pH 7, zichtbaar door de toevoeging van de indicator methyloranje).
    Je weet hoeveel verdunde ammonia er in de erlenmeyer zat en op de buret lees je af hoeveel verdund zwavelzuur je hebt toegevoegd. Daarmee kun je berekenen hoeveel NH4OH je in de erlenmeyer had.

    Omdat de kleuromslag soms wat lastig is moet je de titratie twee keer doen (duplo bepaling).

    Tjibbe

    #2776 Reageer
    Nina
    Gast

    Hoi,

    Dat begrijp ik wel.
    Alleen ik ben nog steeds in de war welke reactie nou zal plaatsvinden, ik begrijp het echt niet.

    Eva

    #2777 Reageer
    Nina
    Gast

    inmiddels heb ik de volgende video gevonden:

    https://youtu.be/bJergqj3APY vanaf 6.00 ….
    De video doet ook wat ik denk, wat is nu goed?

    Eva

    #2778 Reageer
    Tjibbe
    Expert

    Eva,
    Prima filmpje, maar ik ben lang geleden uit de schoolbanken gekomen en reken het anders uit (zelfde berekening, maar dan veel simpeler)

    Het gaat om de zuur-base reactie. In dit geval dus eigenlijk is het H2SO4 + NH4OH. NH3 bestaat niet in water, dat is een gas en lost onmiddellijk op in water onder vorming van NH4OH.
    Op basis van een vorig bericht:
    Welke reactie mag je verwachten op basis van je oplosvergelijkingen voor H2SO4 + NH4OH = 2H+ + SO4.2- + ? NH4+ + ?OH-.
    De vraagtekens moet je invullen, dan kun je meteen zien hoeveel H2O er wordt gevormd.

    Tjibbe

    #2779 Reageer
    Eva
    Gast

    Heel erg bedankt voor je reactie.

    Stel dat ik de reactie tussen ammoniak en verdund zwavelzuur wil weten. In de titratie moeten we de gehalte ammoniak in huishoudammonia bepalen.

    Maar als ik NH3 en zwavelzuur hebt en deze gaan een reactie met elkaar aan, dan krijg ik toch een zout?
    2NH3 + H2SO4 = (Nh4)2SO4?

    Maar ik wil gaan titreren maar ik krijg dan toch een zout…..

    #2780 Reageer
    Nina
    Gast

    Of denk ik nu te ver na

15 berichten aan het bekijken - 1 tot 15 (van in totaal 35)
Reageer op: Titratie
Mijn informatie:



vraagbaak icoon vraag 17 2002 tijdvak 1
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
vraag 17 2002 tijdvak 1
In mijn scheikunde boek kwam een oud examen opgave van 2002 tijdvak 1 vraag 17. Ik snap er dus helemaal niks van. Zouden jullie mij kunnen helpen met hoe je dit soort vragen beantwoord en hoe zei op het antwoord kwamen?
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Molariteit havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Molariteit havo 4
Oefentoets havo 4 over molariteit
Bekijk de toets
studiehulp icoon Bindingen havo 4
Scheikunde | Havo | 4
Oefentoets
Bindingen havo 4
Oefentoets bindingen (atoom, vanderwaals etc) havo 4
Bekijk de toets
vraagbaak icoon Rekenen zuren en basen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Rekenen zuren en basen
Goedenavond, Ik had een vraag waar ik niet helemaal uitkwam met betrekking tot chemisch rekenen aan zuren en basen. Hopelijk zou iemand mij op weg kunnen helpen. De vraag luidt als volgt: Je hebt een oplossing van natriumcarbonaat met een pH van 11,70 (T=298 K). Aan 50 mL van deze oplossing wordt 10 mL 0,10 […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Druk in een vat
Vraag
Druk in een vat
Stel dat ik een drukvat/buffervat heb van b.v. 1.000 liter lucht met een uitgangsdruk van 1 bar. Wat gebeurt er als ik daar met een compressor 1.000 liter lucht (of een hoeveelheid 'N') bij in pomp? Mijn uitgangspunt is de ideale gaswet: P x V / N x T = constant. Dus als ik N […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Katalysator in evenwichtsreactie
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
Katalysator in evenwichtsreactie
Mijn vraag is simpel Beïnvloedt een katalysator in een reactie met ingesteld evenwicht beide reactiesnelheden (reactie links en rechts) met dezelfde toename of afname? Ik begrijp niet dat een katalysator voor twee verschillende reacties dezelfde invloed kan hebben.
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon polair/apolair
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
polair/apolair
Malonzuur lost prima op in water. Toch zou ik zeggen dat door de symmetrie van het molecuul, moleculen malonzuur geen dipoolmoment hebben. De partiele dipoolmomenten heffen elkaar op. En dus is het een apolaire stof. Net zoals CO2 dat ook niet goed oplost in water. Toch heeft malonzuur OH-groepen die H-bruggen met watermoleculen kunnen vormen. […]
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon scheikunde zuren
Scheikunde | Vwo | 4
Vraag
scheikunde zuren
de opdracht uit het boek: Methaanzuur is een organisch zuur. Geef de reactievergelijking in molecuulformules van de reactie die verloopt bij het oplossen van methaanzuur in water. hoe/waar kan ik vinden wat de formule van methaanzuur is, staat het ergens in de binas of moet ik dit leren?
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon pH berekenen
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
pH berekenen
Bereken de pH na samenvoegen van: 100,0 ml zoutzuur (pH=2,70) en 100,0 ml KOH (pH=11,50) Ik heb de concentratie H3O+ en de concentratie OH- kunnen betekenen, maar ik weet niet hoe ik verder zou moeten.
Bekijk vraag & antwoord

Inloggen voor experts