[Eva]

Hoi allemaal!

Aanstaande vrijdag heb ik een zuur-base titratie over verdund zwavelzuur met verdund ammonia. Mijn vraag is dus nu: wat is de molecuulformule van verdund ammonia?

Ik dacht zelf eerst wat ammonia nou is. Dit blijkt ene oplossing van NH3 in water dus NH3 + H2O.

En ik dacht dat dit dan een zuur base reactie kan zijn dus: NH2+ H2O > NH4+ + OH-.

En bij zwavelzuur:

H2SO4 + H2O > 2 H3O+ + SO42-?

Ik begrijp dus niet zo goed welke reactie er tussen verdund zwalvelzuur en verdund ammonia zal plaatsvinden…

Mijn vermelden is dat de OH en H30+ gaan reageren, geen idee.

Kan iemand mij helpen?

Hele erg bedankt alvast!

Fijne avond,

Eva

[Tjibbe]

Beste Eva,

Je zuur-base titratie zegt eigenlijk al waar het over gaat.
Je hebt een oplosmiddel (H2O) voor het zuur (H2SO4) en een oplosmiddel (H2O) voor de base (NH3).

Probeer eerst de oplosreacties van het zuur in water en de base in water te bedenken.
Kijk dan of je de titratie reacties kan opstellen.

Welke reacties zijn er dan bij de titratie tussen het zuur en de base mogelijk?

Tjibbe

[Tjibbe]

Eva,

Zorg er wel voor dat het aantal ladingen aan beide kanten van de vergelijking gelijk is.

[Nina]

Bedankt voor je reactie,

voor verdunde ammonia (NH3) in water ;

NH3 + H2O = NH4+ + OH-

voor zwavelzuur verdund in water:

H2SO4 + H2O = SO42- + 2H3O+

OH- is een base en H3O+ is een zuur dus reageren deze dan?

OH- + H3O = 2H2O?

trouwens, moet het niet 2H3O+ zijn ? Want je krijgt toch 2 H3O+ van die zwavelzuur in water?

OH- + 2H3O + = 3H2O?….

Ik snap niet of ik hrr nou wel of niet goed doe.

Eva

[Tjibbe]

Eva,

De reactievergelijkingen voor het oplossen zijn goed.
Het oplosmiddel voor de base en het zuur is water, maar in de reactievergelijking voor de berekening doet het oplosmiddel eigenlijk niet mee.
Het gaat om de reagerende stoffen.

Tjibbe

[Eva]

Sorry ik begrijp het niet meer

[Tjibbe]

Eva,

Probeer de reactievergelijking te maken met alleen het zuur en de base. Wat gebeurt er.

Tjibbe

[Eva]

Er ontstaat toch OH-? En Nina’s zegt dat dit de sterkste base is. Ook ontstaat er H3O+. Dit is een sterke zuur, dus dna krijg toch Oh- – H3O+ > 2H2O? Of ben ik nou dom. Ik begrijp ook niet wat er met verdund bedoelt wordt

[Eva]

Het gaat trouwens om deze titratie:

1 Spoel de buret met demiwater en twee keer met het verdunde zwavelzuur. Laat de spoeloplossingen weglopen in het bekerglas voor afval.

2 Vul de buret met het verdunde zwavelzuur. Zorg ervoor dat het beginniveau zich tussen de 0 en 5 mL bevindt. Noteer de beginstand in de tabel.

3 Spoel de pipet met demiwater en met huishoudammonia (gebruik de pipetteerballon) en laat de spoeloplossing weglopen in het bekerglas voor afval. Pipetteer 10,00 mL huishoudammonia in de maatkolf. Vul met demiwater aan tot de streep, plaats het stopje erop en meng goed door de maatkolf tien maal te kantelen. Je hebt nu verdunde ammonia.

4 Spoel de volumepipet met demiwater, gevolgd door spoelen met de verdunde ammonia (gebruik weer de pipetteerballon).

5 Pipetteer 10,00 mL verdunde ammonia in de erlenmeyer en voeg hieraan 3 druppels methyloranje toe. Kijk in Binas tabel 52 voor de kleuromslag.

6 Druppel voorzichtig het verdunde zwavelzuur uit de buret bij de verdunde ammonia, terwijl je de erlenmeyer blijft zwenken. Spoel indien nodig de binnenwand van de erlenmeyer met demiwater. Stop met toevoegen van verdund zwavelzuur als de kleur van de indicator net omslaat en blijvend van kleur verandert.

7 Lees de eindstand van het verdunde zwavelzuur nauwkeurig af op de buret en noteer deze in de tabel.

8 Herhaal onderdeel 5 t/m 7. Lees telkens de nieuwe beginstand af op de buret en noteer deze in de tabel.

[Tjibbe]

Eva,

Verdund wil zeggen dat je de actieve stof (zuur of base) met extra oplosmiddel mengt (demiwater is puur H2O zonder andere stoffen) voor de titratie.
De reden hiervoor is dat je met verdunde stoffen een nauwkeuriger meting krijgt en minder actieve stof nodig hebt.
In jouw geval titreer je de verdunde ammonia met de verdunde zwavelzuur tot de pH neutraal is (pH 7, zichtbaar door de toevoeging van de indicator methyloranje).
Je weet hoeveel verdunde ammonia er in de erlenmeyer zat en op de buret lees je af hoeveel verdund zwavelzuur je hebt toegevoegd. Daarmee kun je berekenen hoeveel NH4OH je in de erlenmeyer had.

Omdat de kleuromslag soms wat lastig is moet je de titratie twee keer doen (duplo bepaling).

Tjibbe

[Nina]

Hoi,

Dat begrijp ik wel.
Alleen ik ben nog steeds in de war welke reactie nou zal plaatsvinden, ik begrijp het echt niet.

Eva

[Nina]

inmiddels heb ik de volgende video gevonden:

https://youtu.be/bJergqj3APY vanaf 6.00 ….
De video doet ook wat ik denk, wat is nu goed?

Eva

[Tjibbe]

Eva,
Prima filmpje, maar ik ben lang geleden uit de schoolbanken gekomen en reken het anders uit (zelfde berekening, maar dan veel simpeler)

Het gaat om de zuur-base reactie. In dit geval dus eigenlijk is het H2SO4 + NH4OH. NH3 bestaat niet in water, dat is een gas en lost onmiddellijk op in water onder vorming van NH4OH.
Op basis van een vorig bericht:
Welke reactie mag je verwachten op basis van je oplosvergelijkingen voor H2SO4 + NH4OH = 2H+ + SO4.2- + ? NH4+ + ?OH-.
De vraagtekens moet je invullen, dan kun je meteen zien hoeveel H2O er wordt gevormd.

Tjibbe

[Eva]

Heel erg bedankt voor je reactie.

Stel dat ik de reactie tussen ammoniak en verdund zwavelzuur wil weten. In de titratie moeten we de gehalte ammoniak in huishoudammonia bepalen.

Maar als ik NH3 en zwavelzuur hebt en deze gaan een reactie met elkaar aan, dan krijg ik toch een zout?
2NH3 + H2SO4 = (Nh4)2SO4?

Maar ik wil gaan titreren maar ik krijg dan toch een zout…..

[Nina]

Of denk ik nu te ver na

[Auteur]

Berichten