[Tjibbe]

Je wilt het te moeilijk maken.

Als je je concentreert op de opdracht dan weet je hoeveel H2SO4 in de titreervloeistof zit (ook per ml).

Van de te titreren vloeistof (huishoud azijn) moet je de concentratie gaan meten.

Je weet de concentratie van het zwavelzuur, die heb je zelf gemaakt, en dat gebruik je om de concentratie van de ammonia oplossing te bepalen.
Als je zwavelzuur toevoegt tot de kleuromslag van de indicator dan kun je de ammonia concentratie in de oorspronkelijke schoonmaakazijn berekenen.

Kun je hier mee verder?

Tjibbe

[Tjibbe]

Eva,

Uiteraard krijg je een zout, maar die blijft in oplossing.
Je zult geen kristallen zien.

Tjibbe

[Jan Wim Peters]

Hallo Nina,

Bij een zuurbase reactie krijg je altijd een zout. in jouw geval ammoniumsulfaat. Jouw laatste vergelijking is op zich goed, maar natuurlijk zijn alle stoffen opgelost. Schrijf dit als een ionenvergelijking.

Groet,

Jan Wim Peters

[Eva]

Beste allemaal,

Maar waarom zegt de man van die video die ik heb gestuurd:

OH- + H3O+ = 2H2O?

[Eva]

Sorry ik ga mijn probleem echt samenvatten want ik ben in de war. Dus voor mijn titratie moet ik de ammoniak gehalte bepalen in een huishoudazijnflesje met de Molariteit M = 5 (norm maar wat).

ik maak gebruik van het verdunde zuur: zwavelzuur en de base: verdunde ammonia.

als ik zwavelzuur in water laat reageren dan krijg ik
H2SO4 + H2O = 2 H3O+ + SO4-.

als ik de verdunde ammonia in water zal zetten dan krijg ik;

NH3 + H2O = OH- + NH4+.

Daarna gaan de sterkste zuur en sterkste base met elkaar reageren:

OH- + H3O+ = H2O.

Het blijkt dat ik voor de titratiee 8 militer zwavelzuur nodig had.

De mol is dan: 8 militer x 5 M = 40 mol.

Dit heb je echter x 2 want je hebt immers 2 H3O+. Dus dan krijg je 80 milimol van die H3O+

-!!!!!!! nu komt mijn verwarring. ik heb 80 milimol van die 2 H3O+ , betekent dit dan dat ik ook 80 milimol OH- heb? Of 40 ?)

Dus moet ik die 2 van die 2 H3O+ meenemen van die H2SO4?:

OH- + 2 H3O+ = ….? Of kan ik gewoon zeggen dat 80 H3O+ en 80 OH- heb? ik begrijp dit niet wat die man in die video zei…

Maar oke stel ik neem dat er ook 80 milimol OH- is. Ik had 10 militer van verdunde ammonia gepippeteeerd. Dus de Molariteit van OH- is dan toch 80/10 = 8 M?

en je had NH3 + H2O = NH4+ + OH-

1:1 dus er is ook 8M van NH3.

dus gehalte is dan 8M/molecuulmassa NH3?

Is dit de goede stap?

[Tjibbe]

Eva,

Waarom richt je je op water. Voor de concentratie bepaling zijn alleen zwavelzuur en ammonia van belang.

Dit is precies waarom ik mij verzet heb tegen de huidige scheikunde aanpak.

Water speelt in dit geval geen rol en is alleen maar een oplosmiddel.
Voor de titratie en de berekening spelen alleen H2SO4 en NH4OH een rol omdat je op basis van je titratie de concentratie van de oorspronkelijke huishoudammonia terugrekent .

Is dit voldoende?

In ieder geval succes morgen.

Tjibbe.

[Eva]

Maar waarom zei die man in die video die OH- + H3O+ = 2 H2O?

Hoe moet ik het dan uitwerken? ik kan het niet

[Eva]

Zou iemand (samen met mij dan) stap voor stap uitleggen welke vergelijking ik moet maken ? Ik ben het helemaal kwijt………..

[Eva]

Zou iemand me alsjeblieft willen helpen?
Ik denk dat ik het begin te snappen.

Je hebt ammonia NH3 + H2O. Je hebt ook verdund zwavelzuur en dit is dus verdunt dus SO42- + 2 H3O+. Is dit weer een goed begin?

[Eva]

Dus ammonia: NH3 + H2O en dit geeft NH4+ en OH-
verdund zwavelzuur : H+ en SO42-.

Krijg je dan dus: NH4+ + OH- + H+ SO42-?

En dit kan je schrijven als (NH4)2SO4 + H2O?…..

[Eva]

Of te wel: 2NH3+ + H2SO4 = (NH3)2SO4-?

[Eva]

H2SO4 + NH4OH = 2H+ + SO4.2- + ? NH4+ + ?OH-..

ik begrijp dit stukje alleen niet

[Eva]

Gaan jullie me nog helpen? Dat zou fijn zijn

[Jan Wim Peters]

8 juli 2021 om 17:35

Hallo Eva,
Dit is inderdaad een goed begin. Wat je daarna probeert rammelt een beetje.
Zie mijn volgende opmerkingen.

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door Jan Wim Peters.

[Jan Wim Peters]

Hallo Eva,

Het antwoord staat in de bijlage.

Groet,

Jan Wim Peters

• Deze reactie is gewijzigd 1 jaar, 11 maanden geleden door Jan Wim Peters.

[Auteur]

Berichten