Titratie
Over de vraagbaak

Vraagbaak scheikunde

Titratie

15 berichten aan het bekijken - 31 tot 45 (van in totaal 46)
  • Auteur
    Berichten
  • #2797 Reageer
    Eva
    Gast

    Dankje.

    Ik heb als reactie tussen verdunde ammonia en verdund zwavelzuur dus

    2 NH3 + H2SO4 = (NH4)2SO4.
    Molverhouding: 2 : 1 : 1

    Stel dat ik 13 milliliter zwavelzuur nodig had voor mijn eq. punt. De molariteit van het zuur was bijvoorbeeld 3 . Het aantal milimol is dan 13 x 5 = 65 mol.

    NH3 en H2SO4 staat 2:1 dus je hebt 2 x 65 = 130 mol NH3. Dit zat in 10 milliliter dus je krijgt dat de molariteit 130/10 = 13 mol per liter.

    Om die gehalte ammoniak in ammonia te berekenen ….

    ik denk dat je dan ook gewoon 13 mol per liter van het ammoniak hebt? … Of ga ik hier weer de mist in?

    en dan geldt voor de gehalte: 13/ Molecuulmassa van NH3 = x….

    #2801 Reageer
    Eva
    Gast

    Trouwens, het maakt toch niet uit dat ik voor verdunde zwavelzuur H2SO4 neem? Ik dacht eerst dat ik alleen H+ Zou moeten nemen in de reactie maar blijkbaar dus niet.

    #2802 Reageer

    Dag Eva,

    Je bent er nog. 65 mmol zal wel een denkfoutje zijn? Verder gaat het goed, totdat je de Molmassa verkeerd toepast. Het is ook al laat. Morgen verder?

    Groet,

    Jan Wim Peters

    #2803 Reageer
    Eva
    Gast

    13 x 3 moet het inderdaad zijn en het moet keer de molmassa zijn ?

    Groetjes Eva

    #2804 Reageer

    Juist.

    #154274 Reageer
    Carmen
    Gast

    Hoi Hoi, ik heb dezelfde titratie als Eva heeft gehad. Ik heb die titratie, ik heb methylrood toegevoegd. Maar ik heb een vraag over de zuur-base reactie, want als je het gehalte ammoniak in huishoudammonia moet berekenen en de titratie dus doet met verdund zwavelzuur, krijg je dan NH4+  + OH-  +  H2SO3 –> NH4+  +  H2O  +  HSO3-

    Klopt dit? want ik heb de ammonia(10,00 mL) ook nog moeten verdunnen in een maatkolf (100,0 mL) met demiwater(dus 90,0 mL toegevoegd aan de 10,0 mL ammonia) Maar voor nu is mijn vraag klopt deze reactievergelijking?

    #154276 Reageer

    Hallo Carmen,

    Je hebt voor zwavelzuur de formule gebruikt van zwaveligzuur; een zwakzuur. Omdat zwavelzuur een sterk zuur is , zal de vergelijking eenvoudiger zijn. Er gebeurt in jouw vergelijking helemaal niets met NH4?

    Bedenk met deze informatie nog eens een reactie.

     

    Succes en groet,

     

    Jan Wim Peters

     

     

    #154277 Reageer
    Carmen
    Gast

    Oke, zwavelzuur H2SO4 + H2O > 2 H3O+  +  SO4 2-   Klopt dit?

    Maar reageert die 2 H3O+ dan met NH3(aq) ? want dat is toch ammonia(ammoniak in water)?

    want dan heb je dus geen: NH3 + H2O > NH4+  + OH- ?

     

    #154278 Reageer
    Carmen
    Gast

    Wat is dan de reactievergelijking waarbij ammoniak en ammonia bij elkaar zitten dat is toch wel NH3 + H2O > NH4+ + OH-  ?

    ik heb molariteit van zwavelzuur (1,035 M) en gemiddeld 13,65 mL dus dan wordt dat 1,035 x 0,01365 = 0,01412775 mol H3O+ ? maar in welke vergelijking moet ik deze mol dan in verhouding gaan kijken hoeveel mol ammoniak er in huishoudammonia zit?

    #154279 Reageer
    Carmen
    Gast

    Alstublieft wilt u mij nog even helpen?

    #154280 Reageer
    Wim Wessel
    Expert

    Hallo Carmen,

    Ik neem het even over.

    Blijf logisch denken: je gebruikt een zuur-base reactie voor je titratie. H3O+ is het zuur, dus dat moet reageren met een base. NH3 is een base, NH4+ is een zuur.

    Ik denk dat je struikelt over namen in de vraagstelling. Ammonia is inderdaad opgeloste ammoniak, maar nog steeds dezelfde stof: NH3. NH4+ is het ammoniumion.

    Hiermee moet het goed komen met je reactievergelijking. Maar nog één dingetje: de molariteit die je hebt is die van zwavelzuur, niet die van H3O+. Hoeveel H3O+ levert zwavelzuur of anders gevraagd: wat is de molverhouding tussen zwavelzuur en H3O+?

    Heb je hier genoeg aan?

    Groeten,

    Wim Wessel

    #154281 Reageer
    Celine
    Gast

    Hoi,

    Ik heb precies dezelfde titratie moeten doen. Één van de vragen die ik moet beantwoorden is:

    Waarom moet de huishoudammonia verdund worden?

    Echter weet ik het antwoord er niet op zou iemand mij misschien kunnen helpen?

    Bij voorbaat dank,

    Pien

    #154282 Reageer
    Wim Wessel
    Expert

    Hallo Pien,

    Ik mis iets in de informatie. Ik zie wel dat je een verdunning moet maken, maar hoeveel mL van die verdunning gebruik je dan?

    Verder met jouw vraag: stel dat je de ammonia niet zou verdunnen, hoeveel titrant (= buretvloeistof) denk je dat je dan nodig zou hebben?

    Groeten,

    Wim Wessel

    #154285 Reageer
    Carmen
    Gast

    Oké ik kijk net terug naar Eva haar reactie vergelijking met NH3 + H2SO4 -> (NH4)2SO4, is dit de reactie die dan in de erlenmeyer plaatsvindt? En is deze aflopend of maakt dit een evenwichtsreactie? En dan is NH3(aq) toch?

    #154286 Reageer
    Carmen
    Gast

    Als ik de ammonia heb verdund door 10,0 mL in 100,0 mL maatkolf te doen en met 90,0 mL aan te vullen tot het streepje, welke berekening moet ik dan toepassen op de hoeveelheid mol per liter? moet ik gewoon het aantal mol NH3 delen door 10,00?

    Is de reactievergelijking van zwavelzuur met water een evenwichtsreactie, waaruit H3O+ en SO4 2- komt?

15 berichten aan het bekijken - 31 tot 45 (van in totaal 46)
Reageer op: Titratie
Je informatie:



vraagbaak icoon Redox en groene chemie
Scheikunde | Vwo | 5
Vraag
Redox en groene chemie
Geachte iemand, voor het vak scheikunde heb ik een SE over redox en groene chemie gemaakt, hiervoor heb ik een 2,8 terwijl ik dacht dat het best oké ging. Binnenkort heb ik de herkansing. Vandaar mijn vraag; ‘hoe en met welke methode/materiaal kan ik het beste voor deze onderwerpen leren?’
Bekijk vraag & antwoord
vraagbaak icoon Chemisch rekenen de molariteit
Scheikunde | Vwo | 6
Vraag
Chemisch rekenen de molariteit
De oplosbaarheid van alunogeniet in water is 360 g/L bereken hiermee de molariteit van de aluminiumionen in een verzadigde oplossing van alunogeniet in water bij 20 graden
Bekijk vraag & antwoord
studiehulp icoon Olieverdamper
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Olieverdamper
Vragen 1 t/m 6 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Carnavalsoptocht
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Carnavalsoptocht
Vragen 7 t/m 10 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Fietsen
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Fietsen
Vragen 11 en 12 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Geleidende grond
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Geleidende grond
Vragen 13 t/m 19 uit NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Demonstratieproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Demonstratieproef
Vragen 20 t/m 25 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Condensatorproef
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Condensatorproef
Vragen 26 t/m 32 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Vaatwasser
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Vaatwasser
Vragen 33 t/m 36 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer
studiehulp icoon Gatentang
NaSk1 | Vmbo | 4
Eindexamen
Gatentang
Vragen 37 t/m 39 uit eindexamen NaSk 1 vmbo-gl en vmbo-tl 2021 tijdvak 2.
Lees meer

Inloggen voor experts