[Noah]

Hallo,

Ik weet niet hoe ik de Lewisstructuur kan tekenen als een atoom een uitgebreid octet heeft bijvoorbeeld Cl, S. Bijvoorbeeld ClO3-……

Als ik het doet zoals ik heb geleerd;

CL = 7 valentie e
O x 3= 18 valentie e
+ 1 e

totaal: 26/2 = 13 paren

voor octet wil iedereen totaal 32 en dit zijn 16 paren

dus covalente zou 16-13 moeten zijn…..

maar dit is niet zo, ik kan geen Lewis structuur maken met maar 3 covalente bindingen. Kortom, ik loop vast. Wat moet ik doen?

Noah

[Noah]

Wacht dat kan wel,

ik krijg dan Cl met 3 covalente bindingen. Elke O atoom heeft dan wel een formele lading van 1- . Cl zelf heeft dan een formele lading van 2+

Is dit goed of fout?

[docent Dick]

Beste Noah,

Dat is helemaal correct uitgewerkt.

Docent Dick

[Noah]

Bedankt,

Maar op het internet staat bijvoorbeeld dit:

https://www.chemistryscl.com/general/lewis-structure-of-ClO3-/

Hier staat O=CL=O ….
Ik begrijp dit niet. Is de mijnes dan fout ? Welke is goed? Welke wordt goed gerkend op het examen? Ik ben in de war…

Noah

[Yvette van Rijckevorsel]

Beste Noah,
Allereerst merk ik graag even op dat een uitgebreid octet geen onderdeel uitmaakt van de examenstof voor het vwo.
De regels voor een gewoon octet en uitgebreid octet zijn echter hetzelfde.

Dus ten aanzien van het antwoord op jouw vraag is het antwoord op de website waaraan je refereert ‘meer juist’ dan het antwoord welke je zelf formuleerde.

Het meest goede antwoord op de vraag naar de juiste Lewis structuur van het ClO3- deeltje is degene van de website. Dat komt omdat we afgesproken hebben om zo min mogelijk ladingen en de ladingen zo laag mogelijk houden.
Jouw antwoord heeft 2 O-atomen met een negatieve lading van 1- en een Cl atoom met een positieve lading van 2+ en voldoet dus niet volledig aan de eisen om een Lewis structuur te geven met zo min mogelijk geladen deeltjes en een zo klein mogelijke lading omdat er ook een Lewis structuur mogelijk is met slechts 1 geladen deeltje, een O-atoom met lading 1-.
Jouw antwoord is daarmee een grensstructuur die minder plausibel is omdat het hebben van meer en grotere formele ladingen een deeltje minder stabiel maakt, dit is een energetisch minder gunstige situatie en dus minder waarschijnlijk.

Ik hoop dat dit de verwarring oplost. Zo niet dan horen we het wel!

Groeten,
Yvette

[Noah]

Hoi,

Is er een mogelijkheid om de manier van de website te hanteren? Zodat ik dus mijn structuur kan veranderen naar de website?

Dus is er zegmaar een oplossing / manier hoe ik ook dezelfde structuur krijg als de website?

Noah

[docent Dick]

Beste Noah,

In de bijlage vind je een uitgewerkt antwoord.

Met vriendelijke groet,

Docent Dick

[Noah]

Heel erg bedankt allemaal!

Noah

[Charlotte]

Welke atomen kunnen een uitgebreid octet hebben? Mvg, Charlotte.

[docent Dick]

Beste Charlotte,

 

Bij Si, P, N of S kan het aantal omringende elektronen in sommige gevallen groter zijn (>8).

 

Zie uitleg in attachfile.

Verduidelijkt deze uitleg?

Groeten,

Dick

Bijlagen:

1. uitleg-voor-Charlotte.docx

[Auteur]

Berichten