[Eelco]

Hallo, mijn vraag is de volgende; in mijn lesmateriaal staat:
” Aan de hand van de vergelijking
CO2(aq) + H20 => H+ + HCO-3
zien we dat water, dat in contact staat met CO2 en verder geen zuur of een base bevat, een pH heeft die lager is dan 7″.
Ik begrijp deze stelling niet, kunt u me die uitleggen?
Alvast bedankt!

[mui]

Dag Eelco

Ik neem aan dat je al geleerd hebt wat het gemeenschappelijk kenmerk van alle zure oplossingen is.
Dit gemeenschappelijke kenmerk komt ook voor in jou evenwichtsvergelijking nl …………..

Probeer nu zelf de vraag te beantwoorden. Stuur je antwoord via de vraagbaak naar mij.
Heb ik je te weinig op pad geholpen, laat het me dan ook weten.

Succes
mui

[Eelco]

Hallo Mui, ik denk dat je bedoelt de H+ionen? Zuren kenmerken door H+ en Basische door H- ionen. Waarmee er bedoelt zou worden pH7 is neutraal, er staat H+ dus is het sowieso lager dan pH7 maar waarmee je hier niet kunt uitrekenen wat de pH waarde dan wel is?

[mui]

Inderdaad: Alle zure oplossingen bevatten H+ ionen. Deze H+ ionen zorgen dus ervoor dat de oplossing een pH<7 heeft. De precieze waarde van de pH hangt af van de [H+]: Hoe meer H+ ionen per liter oplossing, hoe lager de pH. Het berekenen van de pH-waarde komt binnenkort nog wel.

Overigens: Het kenmerk van een basische oplossing is niet H- ionen (deze bestaan in oplossing niet eens), maar OH- ionen.
Het kan zijn dat je slordig hebt getypt

Als deze toelichting voldoende is: Succes met de rest van de scheikunde
Zo niet: Ik vind je reactie wel weer, maar ik ga nu eten koken en opeten. Het wordt dus avond.

Groet
MUI

[Eelco]

Je hebt me zeker geholpen, dank je. Het valt niet mee na 30 jaar geen school ineens hierin te rollen. Durf ik je nog wel een vraag te stellen:
Twee reacties
CO2(aq) + H2O => H+ + HCO-3
NH3 + H2O → NH4+ + OH−
Zijn beiden dan een stelling (wat ik niet aan neem) of hoe wordt nu bepaald dat de ene reactie een H+ ion vormt uit H2O en de ander een OH- ion?
Maw zou
CO2(aq) + H2O => CHO + OH-
NH3 + H2O => H+ + NH4O
ook kunnen? Ik neem aan van niet… Eet smakelijk!!

[mui]

Dag Eelco

Tussen twee happen door:

Ik zal de vraag praktisch beantwoorden:
In Binas tabel 49 vind je een kolom zuren en een kolom basen.
In de kolom zuren kom je CO2 opgelost in water (CO2 + H2O) tegen wat ook wel wordt geschreven al H2CO3. Als koolstofdioxide wordt opgelost in water ontstaat dus een zure oplossing.

In de kolom basen kom je ammoniak tegen. Een oplossing van ammoniak in water bevat dus OH- ionen (en NH4 + ionen.

H2CO3 vind je niet in de kolom basen, NH3 vind je niet in de kolom zuren.. De laatste twee vergelijkingen kunnen dus niet (Bovendien zijn ze dubbel fout: naast de foute eigenschap kloppen ze ook niet. Naast OH- zou dan HCO2 + moeten ontstaan en naast H+ moet dan NH4O- ontstaan)

Er is een theoretische verklaring voor het basisch zijn van ammoniak en het zuur zijn van H2CO3. Ik neem aan dat dat nu te ver voert.

Mocht je nog meer vragen hebben, dan hoor ok het wel

[Auteur]

Berichten